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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】文獻表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下,草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論,雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗:

          資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱酸。

          ii. 三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]為翠綠色晶體,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42- K=6.3×10-21

          iii.FeC2O42H2O為黃色固體,溶于水,可溶于強酸。

          (實驗1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵

          (1)儀器a的名稱為___________

          (2)欲制得純凈的FeCl2,實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________

          (3)若用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是_____________________。

          (實驗2)通過Fe3+C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+C2O42-的還原性強弱。

          (4)取實驗2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅。繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。

          (5)經檢驗,翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設計實驗,確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_____。

          (6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間,產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式:_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______

          (實驗3)研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+C2O42-的還原性強弱,并達到了預期的目的。

          (7)描述達到期目的可能產生的現(xiàn)象:_____________________。

          【答案】分液漏斗 先點燃A處酒精燈,再點燃C處酒精燈 發(fā)生倒吸 可燃性氣體H2不能被吸收 溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加熱硫酸后,H+C2O42-結合可使平衡正向移動,c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅 取少量實驗2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍色沉淀 2 4 2 3C2O42- 2CO2 電流計的指針發(fā)生偏轉,一段時間后,左側溶液變?yōu)闇\綠色,右側有氣泡產生

          【解析】

          實驗一:在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl,通過B裝置的濃硫酸干燥,得純凈HCl氣體,然后在裝置CFeHCl發(fā)生反應產生FeCl2H2,反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體,可根據HCl極容易溶于水,用水作吸收劑吸收進行尾氣處理;

          實驗二:FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3KCl;用KSCN溶液檢驗Fe3+;用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+;根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式;

          實驗三:根據2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑,判斷原電池正負極反應及相應的現(xiàn)象。

          (1)根據圖示可知儀器a名稱是分液漏斗;

          (2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應,制得純凈的FeCl2,實驗過程中先點燃A處酒精燈,使裝置充滿HCl氣體,然后給C處酒精燈加熱;

          (3)若用D的裝置進行尾氣處理,由于HCl極容易溶于水,HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,而且可燃性氣體H2不能被吸收;

          (4)在實驗二中,向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液,發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3KCl,產生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結晶水合物K3Fe(C2O4)33H2O,取實驗2中少量晶體洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不變紅,繼續(xù)加入硫酸,溶液變紅,說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡:溶液中存在平衡:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,加入硫酸后,硫酸電離產生H+與溶液中的C2O42-結合生成弱酸H2C2O4,使可使平衡正向移動,導致溶液中c(Fe3+)增大,遇KSCN溶液變紅;

          (5)若K3Fe(C2O4)33H2O發(fā)生氧化還原反應,則會產生Fe2+,檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不出現(xiàn)藍色沉淀,證明無Fe2+,產生的K3Fe(C2O4)33H2O未發(fā)生氧化還原反應;

          (6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應,產生FeC2O4·2H2O、CO2氣體,根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應的離子方程式:2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42+2CO2↑;

          (7)該裝置構成了原電池,在左邊,Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+,溶液變?yōu)闇\綠色,左邊電極為正極;在右邊電極上,溶液中的C2O42-失去電子,發(fā)生氧化反應,C2O42--2e-=2CO2↑,右邊電極為負極,會看到電極上有氣泡產生。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:

          實驗序號

          A溶液

          B溶液

          20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

          30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

          20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

          30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

          (1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。

          (2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假設混合溶液的體積為50 mL)。

          (3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙,其中t1t2時間內速率變快的主要原因可能是:

          ①產物Mn2是反應的催化劑,②_______________________________

          Ⅱ:當溫度高于500 K時,科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:

          (1)該反應的化學方程式為___________________________________

          (2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據是________________

          a.體系壓強不再改變 b.H2的濃度不再改變

          c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內消耗H2CO2的物質的量之比為31

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】多晶硅(硅單質的一種)被稱為微電子大廈的基石,制備中副產物以SiCl4為主,它對環(huán)境污染很大,遇水能強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子),制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下

          已知

          常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4;

          BaCO3的相對分子質量是197;BaCl2·2H2O的相對分子質量是244。

          回答下列問題

          (1)SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為______________________________________________

          (2)用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅,當反應中有1 mol電子轉移時吸收59 kJ熱量,則該反應的熱化學方程式為__________________________________________________________

          (3)加鋇礦粉并調節(jié)pH=7的目的是①______________________,②______________________

          (4)過濾②后的濾液中Fe3+濃度為_______________(濾液溫度25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38)。

          (5)生成濾渣A的離子方程式________________________________________

          (6)BaCl2濾液經___________、__________、過濾、洗滌,再經真空干燥后得到BaCl2·2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎,下列與“物質的量”相關計算正確的是

          A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,分別都含有1molO,則三種氣體的物質的量之比為321

          B.ngCl2中有mCl原子,則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為

          C.標準狀況下,11.2LX氣體分子的質量為16g,則X氣體的摩爾質量是32

          D.4℃時,若20滴水恰好為1 mL,那么1滴水中所含的水分子數約為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】查閱文獻:Ⅰ.在濃硝酸和活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產物有+4、+2、-3價氮的化合物。

          Ⅱ.FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。

          Ⅲ.NO2NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

          甲按照如圖所示的實驗裝置進行實驗:

          實驗操作和現(xiàn)象記錄如表所示:

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

          打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾

          打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞

          無明顯現(xiàn)象

          加熱燒瓶,反應開始后停止加熱

          A中有紅棕色氣體產生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。

          ②反應停止后,A中無固體剩余

          請回答下列問題:

          加熱前,向燒瓶中滴入濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象的原因是________________________________

          檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是________________________________

          甲取少量B中溶液,加熱,實驗現(xiàn)象是____________________________________________請用化學平衡原理解釋原因________________________________________________________,甲依據該現(xiàn)象得出結論:鐵與硝酸反應有NO生成。

          ④乙認為甲得出A中有NO生成的證據不足。為獲取充足的證據,乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是____________________________證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是________________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體XY。

          已知:;

          ;

          。

          (1)的名稱是__________

          (2)G→X的反應類型是_____________。

          (3)化合物B的結構簡式為_____________。

          (4)下列說法不正確的是__________(填字母代號)

          A. 化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

          B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

          C.化合物D能與稀鹽酸反應

          D.X的分子式是C15H16N2O5

          (5)寫出D+F→G的化學方程式:____________________

          (6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時符合下列條件的兩種同分異構體的結構簡式_______

          ①分子是苯的二取代物,1H—NMR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氧原子;

          ②分子中存在硝基和結構。

          (7)參照以上合成路線設計E→的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。

          ____________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】人們運用元素周期律和元素周期表,可以系統(tǒng)研究元素的性質。試回答:

          (1)堿金屬元素中,鋰原子的結構示意圖為__、其中6Li、7Li互為__,用電子式表示Li2O的形成過程___。

          (2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族;鉀的氧化物有多種,其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑,寫出過氧化鉀與CO2反應的化學方程式:___;超氧化鉀與水反應如下,請配平該反應的化學方程式:

          _KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

          (3)第三周期元素中,酸性最強的HClO4中氯元素的化合價為__、可作半導體材料的元素是__(填名稱),當反應H2+Cl22HCl發(fā)生過程中,涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填:離子鍵或極性鍵或非極性鍵)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是( 。

          A. 圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

          B. 圖裝置,加熱分解制得無水Mg

          C. 圖裝置,驗證氨氣極易溶于水

          D. 圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強弱

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

          (1)基態(tài)Fe3+M層的電子排布式為_______________________。

          (2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___________________(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________

          (3)FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構型是_______________。

          (4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是________(填化學式,寫一種)。

          (5)氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為________。

          (6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_________;Fe2+O2-的最短核間距為_____________ pm。

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