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          下列關(guān)于能量變化的說法中錯誤的是
          A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
          B．燃煤發(fā)電是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能
          C．需要加熱才能進行的化學反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
          D．化學反應(yīng)過程中的能量變化，服從能量守恒定律
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：燃煤發(fā)電是先把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為動能，然后在帶動機器發(fā)電，所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近生活實際，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是(　　)
          A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)
          B．熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量
          C．同一化學反應(yīng)，化學計量數(shù)不同，ΔH不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同
          D．化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進行
          C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的
          D．吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  的化學反應(yīng)(反應(yīng)放熱),下列敘述一定正確的是
          A．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
          B．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為正極
          C．若將其設(shè)計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L
          D．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。
          據(jù)此，下列判 斷或說法中正確的是
          A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
          B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
          C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同
          D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的
          百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          C．升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
          D．催化劑不影響反應(yīng)活化能,但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)㈠金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示： 

          ⑴等量金剛石和石墨完全燃燒__________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式          ______________________________   ；
          ⑵在通常狀況下，金剛石和石墨相比________（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式              __________________________       ；
          ⑶12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量                。
          ㈡⑴家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50KJ。試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學方程式                                                     ；
          ⑵已知含KOH 28.0g稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，放出28.65KJ的熱量，試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。

          回答下列問題： 
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器
          是                     。裝置中還存在的2個錯誤是①__       
          ②     這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有　     （填序號）。
          A．鹽酸的濃度
          B．鹽酸的溫度
          C．氫氧化鈉溶液的濃度
          D．氫氧化鈉溶液的溫度
          E．水的比熱容
          F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
          （3）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱      （填“相等”或“不相等”）。
          （4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）天然氣(主要成分甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H2和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
          ⑴已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，則反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H=                      。
          ⑵以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應(yīng)式為：                                      。隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
          ⑶如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應(yīng)式為：                        ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：        mL。
          ⑷將⑶中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同時生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10—11和8×10—16，則甲溶液中Mg2+和Fe2+的濃度比為：              。
          

			
          

			
          
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