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          某溫度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有關(guān)說法正確的是                 
（     ）
          


          A．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量CaCO3固體
          


          B．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
          


          C．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量NaNO3溶液
          


          D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率可能變成v(H2)=0.3 mol/(L·h)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。碳酸鈣可以和醋酸反應(yīng)放出CO2氣體，所以加入碳酸鈣，會(huì)影響氫氣的總量。加入醋酸會(huì)增加醋酸的物質(zhì)的量，則產(chǎn)生的氫氣會(huì)增加。在酸性溶液中，硝酸鈉和鋅反應(yīng)不能生成氫氣，而是生成NO。加入醋酸鈉固體后，醋酸鈉會(huì)結(jié)合氫離子生成難電離的醋酸，降低氫離子的濃度。而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸會(huì)逐漸電離出氫離子，所以答案是D。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示．
          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
          10-14
          10-14
          變化到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為
          2：9
          2：9
          ．
          （3）已知AnBm的離子積為[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積約為
          4×10-3
          4×10-3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示．?
          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
          10-14 
          10-14 
          增加到
          10-12 
          10-12 
          ．
          （2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
          B
          B
          ．
          A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
          （3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
          3.2×10-5mol3/L3
          3.2×10-5mol3/L3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖1是元素周期表的一部分．

          Ⅰ．用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Clˉ＞O2ˉ＞Na+
          Clˉ＞O2ˉ＞Na+
          ．
          （2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HClO4＞H3PO4＞H2CO3
          HClO4＞H3PO4＞H2CO3
          ．
          （3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；其氫化物的化學(xué)式為
          AsH3
          AsH3
          ．
          （4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          ，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
          5
          5
          mol．
          Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
          若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見金屬單質(zhì)
          （5）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．
          （6）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學(xué)方程式
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H2O反應(yīng)放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
          168Q
          m
          kJ/mol
          3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
          168Q
          m
          kJ/mol
          ．
          （8）少量X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
          Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
          Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          制備光氣的反應(yīng)方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反應(yīng)速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定溫度下為定值．在某溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得下列數(shù)據(jù)：求m，n，k 值（　�。�
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號
c（CO）/mol．L-1
c（Cl2）/mol．L-1
ν/mol．L-1．s-1
          

          
1
0.100
0.100
1.2×10-2
          

          
2
0.100
0.050
6.0×10-3
          

          
3
0.050
0.100
6.0×10-3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合（　�。�
          
                
          A、m=
          160
          250
          n
          B、m=
          1600n
          2500+9n
          C、m=
          1600n
          2500+16n
          D、m=
          1600n
          2500+25n
          

			
          

			
          
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