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          【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.硫酸銅是常用的游泳池水消毒劑，也可用于飲用水的消毒
          B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)可用于制作印刷電路板
          C.利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
          D.純堿是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          硫酸銅是常用的高效消毒劑，但食用對(duì)人體有害，A錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是
          A. 反應(yīng)進(jìn)行的方向 B. 反應(yīng)的快慢 C. 反應(yīng)進(jìn)行的限度 D. 反應(yīng)物的顏色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是
          分類組合
          純凈物
          堿
          鹽
          堿性氧化物
          A
          堿石灰
          氫氧化鋇
          蘇打
          氧化鋁
          B
          H2O2
          純堿
          小蘇打
          氧化鎂
          C
          水煤氣
          NH3·H2O
          苛性鈉
          氧化鈣
          D
          五水硫酸銅
          氫氧化鈉
          堿式碳酸銅
          氧化鈉
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室制取反式偶氮苯的步驟如下:
          步驟一：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)。等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30 min。
          步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體，過(guò)濾，用少量冰水洗滌。
          步驟三:用95%的乙醇重結(jié)晶。
          （1）步驟一中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。
          （2）步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇，實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應(yīng)有___________。
          （3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個(gè)試管中，其中一個(gè)試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個(gè)則放在陽(yáng)光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環(huán)己烷溶液的容器中，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖所示。
          ①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是_______法。
          ②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:_______；利用該方法可以提純反式偶氮苯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是
          A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極
          B. 充電時(shí)陰極附近的pH會(huì)升高
          C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
          D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴，有幾種同分異構(gòu)體
          A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。
          已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
          Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表： 
          Zn2+
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          pH
          8.0
          10.1
          9.0
          3.2
          4.7
          回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          （2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。
          （3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質(zhì)X可以是__________。
          A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2
          （4）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。
          （5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： 
          周期 族
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          O
          1
          ①
          2
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          3
          ②
          ③
          ④
          ⑧
          4
          ⑨
          5
          ⑩

          （1）⑦的最低負(fù)價(jià)是；⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 ．
          （2）①和⑦兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為 ．
          （3）③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ．
          （4）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是 ．
          （5）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
          （6）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過(guò)程 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是（ ）
          A.通入適量的CO2B.加入過(guò)量的BaCl2溶液
          C.加入適量的稀鹽酸D.加入過(guò)量的稀硝酸
          

			
          

			
          
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