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          CH4的燃燒熱為890 kJ·mol－1．下列熱化學(xué)方程式正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890 kJ·mol－1
           

          

          B．
          		

          CH4＋2O2CO2＋2H2O；ΔH＝－890 kJ·mol－1
           

          

          C．
          		

          CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
           

          

          D．
          		

          CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          本題考查燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法．在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．此處液態(tài)水是氫元素的穩(wěn)定的氧化物形式．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑在短周期中最大，B的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，C與D、E與F均同主族，C元素的原子L層電子數(shù)是K層的2倍，E原子的核外電子總數(shù)等于C、D原子核外電子總數(shù)的差．
          （1）離子B-的結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；化合物CE2的分子屬于
          非極性
          非極性
          分子（填“極性”或“非極性”）；用電子式表示化合物A2F的形成過(guò)程
          ．
          （2）A、E、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
          （用離子符號(hào)表示）；元素C、D、E形成的常見(jiàn)單質(zhì)中，熔沸點(diǎn)由高到低的順序是（用名稱(chēng)表示）
          金剛石（石墨）＞晶體硅＞氧氣
          金剛石（石墨）＞晶體硅＞氧氣
          ．
          （3）由B、C可以構(gòu)成的最簡(jiǎn)單的化合物W，取16.0g分子式為W?8H2O的化合物，將其釋放的W完全燃燒生成液態(tài)水，可放出89.03kJ的熱量，則W燃燒的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
          ．
          （4）使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．有人設(shè)計(jì)制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入富含E單質(zhì)的氣體和少量CE2，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是熔融的K2CO3．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
          C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
          C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
          ，電池工作時(shí)，電解質(zhì)里的CO32-向
          負(fù)
          負(fù)
          極移動(dòng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第一次診斷性檢測(cè)（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
          


             （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        
。
          


             （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
          


                  ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        
。
          


                  ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
          


          △H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是            
。
          


          ③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)
          


          CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
          


              I．H2的轉(zhuǎn)化率為        
；
          


          II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。
          


          III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向       
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
          


           
          


          在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，
          


          CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。
          


             （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
          


          


                  持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
          


                  ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；
          


                  ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為      
；
          


                  ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      
；
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
            
             （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是         。
            
             （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
            
                  ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。
            
                  ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
            
          △H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是             。
            
          ③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)
            
          CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
            
              I．H2的轉(zhuǎn)化率為         ；
            
          II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。
            
          III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向        反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
            
           
            
          在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，
            
          CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。
            
             （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
            
            
                  持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
            
                  ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；
            
                  ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為       ；
            
                  ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為       ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
             （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        。
             （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
                  ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。
                  ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
          △H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是            。
          ③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)
          CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
              I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；
          II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=      mol。
          III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
           
          在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，
          CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。
             （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
                  持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
                  ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為     ；
                  ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為      ；
                  ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆四川省成都市高三第一次診斷性檢測(cè)（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
          （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        。
          （2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
          ①在101 KPa時(shí)，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。
          ②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
          △H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是            。
          ③在溫度為T(mén)，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)
          CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
           I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；
          II．在相同條件下，若起始時(shí)向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=     mol。
          III．已知起始到平衡后的CO濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時(shí)將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
           
          在上圖中畫(huà)出從tl開(kāi)始到再次達(dá)到平衡后，
          CO濃度與時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。
          （3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

          持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
          ①O<V≤44．8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為    ；
          ②44．8 L<V≤89．6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為      ；
          ③V=67．2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；
          

			
          

			
          
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