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          將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反應后(假設還原產(chǎn)物只有NO)，下列說法正確的是(   )[來源:Z。xx。k.Com]
          


          A.若反應后有Cu剩余，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2＋
          


          B.若反應后的溶液中有Cu2＋，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2＋、Fe3＋
          


          C.若反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質量8.4g<a<9.6g
          


          D.若加入的Fe和Cu的質量比為7∶8，則使HNO3完全反應的金屬粉末質量最小為7.2g
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
          （1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認為他預測的依據(jù)是：
          因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低
          因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低
          ．
          （2）小明欲用實驗證明他的預測．實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
          ①若小明計劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生的反應是：
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
          寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)?!--BA-->
          黃
          黃
           色．
          ②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認為可選
          硫氰酸鉀溶液
          硫氰酸鉀溶液
          （填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)
          血紅
          血紅
          色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的．
          ③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為：
          Zn Fe Cu
          Zn Fe Cu
          ．

          （3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
          ①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成
          Fe
          Fe
          （填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          ②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質．除雜的方法是：
          加入適量鐵粉
          加入適量鐵粉
          ，相關反應的離子方程式：
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
          （1）提出假設：A是FeCl3，B是FeCl2．
          （2）設計實驗方案：
          分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘢?br />

          


          
實驗方法
實驗現(xiàn)象
結    論
          

          
分別向A、B溶液中加
          KSCN溶液          		

           
          		
固體物質中有FeCl3
          

          
分別向KMnO4溶液中
          加適量A、B溶液          		
KMnO4溶液顏色無明顯變化
固體物質中不含
           
          （3）根據(jù)上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：
           
          ．
          （4）為進一步探究FeCl3溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是：
           
          ．
          A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
          B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
          C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
          D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
          （5）實際應用：
          ①半導體、多媒體行業(yè)要用FeCl3溶液做印刷電路銅板腐蝕劑，請寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：
           
          ．
          ②腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的濃度均為0.1mol/L，則溶液中Fe2+的濃度為
           
          mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的濃度為
           
          mol/L．
          ③請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
           
          ．
          

          


          

氫氧化物
          開始沉淀時的pH          		
氫氧化物
          沉淀完全時的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          

          
提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
          ④某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕．
          有關反應的化學方程式
           
          、
           
          ．劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．將Fe、Cu粉與FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質存在，哪些不能存在．
          （1）反應后鐵有剩余，則容器里可能有
           
          ．
          （2）反應后有Cu2+和Cu，則容器里不可能有
           
          ．
          （3）反應后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不可能有
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
          


          （1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變?yōu)?．88 g。
          


          ①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。
          


          ②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量         
mol。
          


          （2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
          


          Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。
          


          （3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL
O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
          


          ①混合氣體的平均摩爾質量為______________。
          


          ②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。
          


          
 
          
  
  
          18K金成分
          
            		
  
  
          Au
          
            		
  
  
          Ag
          
            		
  
  
          Cu
          
            		
 
          
 
          
  
  
          含量（質量分數(shù)）
          
            		
  
  
          75．00%
          
            		
  
  
          _________
          
            		
  
  
          _________
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：單選題
			
          

						
          


          
將Zn粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反應后容器底部有金屬固體存在，下表中列出的陽離子和金屬對應關系正確的是
          

          


          [     ]
          

          


          


          



          溶液中陽離子
          		


          底部金屬 
          

          
A.


          Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ 
          		


          Cu 
          

          
B.


          Cu2＋、Fe3＋ 
          		


          Fe、Zn 
          

          
C.


          Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 
          		


          Cu 
          

          
D.


          Cu2＋、Fe2＋ 
          		


          Cu、Fe 
          

			
          

			
          
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