Question

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的有( )個(gè)

①.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

②.常溫常壓下，等物質(zhì)的量的 N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA

③.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

④.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

⑤．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

⑥．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①氯氣溶于水，只有很少量的氯氣參加反應(yīng)，且Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.1mol，故錯(cuò)誤；②N2和CO都是雙原子分子，題目中沒(méi)有說(shuō)明兩者物質(zhì)的量為多少，因此無(wú)法計(jì)算原子數(shù)，故錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體，故錯(cuò)誤；④2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，因此生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故正確；⑤膠體是微粒的集合體，因此氫氧化鐵膠體微粒數(shù)小于0.1mol，故錯(cuò)誤；⑥轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1×1＋1×2×1=3mol，故錯(cuò)誤；故選項(xiàng)A正確。