Question

（4分）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質后，及時塞上導管塞子，充分反應。甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末。
（1）若反應終了甲和乙中產生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質量大小關系為     （以上用“甲、乙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
（2）若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅�；卮鹨韵聠栴}。
①三支試管中參加反應的鋅的質量大小關系為：                      
（用“甲、乙、丙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
②反應終了，所需時間為：                                   （同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產生的氫氣體積                 （同①）

Answer 1

（4分）（1）甲>乙     (2)①丙>甲=乙   ②甲>乙>丙     ③乙=丙>甲

（1）醋酸屬于弱酸，溶液中的醋酸部分電離，溶液中部分氫離子以醋酸分子的形式存在，所以體積相同，PH相同的醋酸和鹽酸，醋酸實際含有的氫離子的物質的量大于鹽酸實際含有的氫離子的物質的量，甲和乙兩只試管產生氫氣的體積一樣多，說明醋酸沒有反應完全，加入的鋅粉不足；只有一支試管中金屬有剩余，那么只能是鹽酸的試管中金屬剩余，如果是醋酸的試管中金屬剩余那么產生的氣體一定是乙管多，所以開始時加入的鋅的質量大小關系為甲>乙。
（2）①反應終了生成氫氣的體積一樣多，甲和乙中只有鋅粉與酸反應，生成的氣體一樣多根據得失電子守恒可以判斷消耗的鋅粉也應該一樣多，甲=乙；三支試管中鋅粉均沒有剩余，而丙中含有硫酸銅溶液會與鋅粉反應消耗鋅粉，所以丙中加入的鋅粉比較多，所以加入鋅粉的質量大小為丙>甲=乙。②丙中存在硫酸銅，鋅粉與其反應生成銅，進而形成原電池，所以反應最快，所需時間最短，乙中隨著反應的進行溶液中的醋酸分子電離平衡向電離的方向進行，溶液中的氫離子得到了適當?shù)难a充，而甲試管中氫離子不斷消耗濃度減小反應速率減小，反應最慢，所需時間最長。所以反應所需的時間為甲>乙>丙，③鋅粉過量，三種溶液中的酸均完全反應，乙和丙中酸的含量是相同的所以生成的氣體的量也相同，而乙和丙存在沒有電離的醋酸分子，隨著反應的進行，這一部分醋酸也會電離出氫離子，所以在鋅粉過量的情況下生成的氣體最多，甲中鹽酸是強酸，不存在此過程所以產生的氣體較少所以產生氣體的順序是乙=丙>甲。