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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列說法正確的是( )

          A.22.4 L NO2中含有原子數(shù)為3 NA

          B.1molNH31molNH所含電子數(shù)均為10NA

          C.14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)目為2NA

          D.密閉容器中2 molSO21 mol O2在一定條件下充分反應,產物的分子數(shù)為2NA

          【答案】B

          【解析】

          A22.4 L NO2的物質的量不一定是1mol,含有原子數(shù)無法確定,A錯誤;

          B.一個NH3NH均含有10個電子,則1molNH3含有10NA電子,1molNH含有10NA電子,B正確;

          C.乙烯與丙烯的最簡式相同均為CH2,則14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)目為NA,C錯誤;

          DSO2O2發(fā)生的是可逆反應,不能完全進行,無法求出產物的分子數(shù),D錯誤;

          故選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮化鋁(AlN,AlN的相對原子質量分別為2714)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3+N23C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(  )

          A.上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

          B.上述反應中,每生成1mol AlN需轉移3mol電子

          C.AlN中氮元素的化合價為+3

          D.AlN的摩爾質量為41g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物,其中AC、D、EF在通常情況下均為氣體,且加熱X生成的AC的物質的量之比為11,B為常見液體。

          試回答下列問題:

          (1)X________(填化學式,下同),F__________。

          (2)A―→D反應的化學方程式為_______

          (3)GCu的反應中,G表現(xiàn)的性質為______

          (4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

          (5)C、B、D為原料可生產G,若使amol C完全轉化為G,理論上至少需要D___ mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A.CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質

          B. 為同一物質

          C.CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH32 互為同素異形體

          D.CH3CH2OH CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團,互為同系物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知下列數(shù)據(jù):

          物質

          熔點/

          沸點/

          密度/

          乙醇

          78.3

          0.79

          乙酸

          16.6

          117.9

          1.05

          乙酸乙酯

          77

          0.90

          某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

          ①配制濃硫酸、乙醇(含)和乙酸的混合溶液。

          ②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻加熱。

          ③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱,撤出試管乙并用力振蕩,然后靜置待分層。

          ④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥。

          (1)配制①中混合溶液的方法為_______________________________;反應中濃硫酸的作用是____________________________;寫出制取乙酸乙酯的反應的化學方程式:____________________________(標出)。

          (2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。

          A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

          C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成,提高其產率

          (3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要原因是____________________________;步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________;欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有___________;分離時,乙酸乙酯應從儀器_____________(填“下口放”或“上口倒”)出。

          (4)該同學反復實驗,得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表:

          實驗

          乙醇/

          乙酸/

          乙酸乙酯/

          2

          2

          1.33

          3

          2

          1.57

          4

          2

          x

          5

          2

          1.76

          2

          3

          1.55

          表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________;實驗①②⑤探究的是_____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鎳及其化合物在生產生活中有著極其重要的作用,F(xiàn)以低品位鎳紅土礦(主要成分為鎳的氧化物、Fe2O3·H2OSiO2)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示:

          已知加壓酸浸過程中的相關影響因素如下:

          請回答:

          (1)請根據(jù)圖示,選擇加壓酸浸過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為_______

          A.260Kg/t礦;0.45mm B.320 Kg/t礦:0.25mm

          C.350Kg/t礦;0.15mm D.380 Kg/t礦;0.05mm

          (2)①已知鎳紅土礦煅燒后生成Ni2O3,而加壓酸浸后浸出液中含有Ni2,寫出加壓酸浸過程中鎳元素所涉及的化學反應方程式____________

          甲同學取該浸出液,控制pH23,經過-系列操作,制取少量NiSO4·7H2O晶體。其控制pH23的目的為____________________________________________________

          乙同學取該浸出液,經多次處理,得到一定濃度的NiSO4溶液,往其中加入適量的NaClONaOH混合液,制得堿性鎳電池電極材料NiOOH,該反應的離子方程式為____________

          (3)向浸出液中通入H2S氣體,該反應的離子方程式為__________。

          (4)下列說法正確的是________________

          A.在煅燒過程中,空氣宜選擇從下往上的通入方式,使鎳紅土礦燃燒更充分

          B.加壓酸浸中,為加快反應速率,可選用濃硫酸

          C.加壓酸浸中,在最適宜條件下,浸出渣中的主要成份為SiO2Fe2O3·H2O

          D.CO為無色無味的有毒氣體,故從鎳硫混合物到鎳的過程中,需注意通風并及時檢測操作過程中是否有CO泄露

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于苯乙烯()的下列敘述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可發(fā)生加聚反應、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應、⑥所有的原子可能共平面,其中正確的是(

          A.僅①②④⑤B.僅①②⑤⑥C.僅①②④⑤⑥D.全部正確

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

          編號

          溫度

          /℃

          起始物質

          的量/mol

          平衡物質

          的量/mol

          達到平衡

          所需時間/s

          PCl5(g)

          PCl3(g)

          Cl2(g)

          320

          0.40

          0.10

          0.10

          t

          320

          0.80

          t1

          410

          0.40

          0.15

          0.15

          t2

          下列說法正確的是

          A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器

          B.反應到達平衡時,PCl5的轉化率:容器Ⅱ>容器

          C.反應到達平衡時,容器中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

          D.起始時向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某合作學習小組討論辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物;②煤和石油都是可再生能源;③都是電解質;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;⑥雞蛋清的水溶液和霧都是膠體.上述說法正確的是( )

          A.①②④B.①⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑥

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