Question

在25℃時(shí)，某氯化銨溶液的pH=4，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2

B．由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-14mol/L-1

C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．此溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=c（OH-）

Answer 1

A.25℃時(shí)，K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=1×10^-14mol²/L²，氯化銨溶液的pH=4，則溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．H⁺濃度為1×10^-4mol/L，且全部由水電離，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，c（H⁺）＞c（OH^-），但NH₄⁺水解程度不大，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．溶液中的H⁺和OH^-只由水電離生成，則此溶液中由水電離出來(lái)的c（H⁺）=c（OH^-），故D正確．
故選B．