A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________；將Y與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是__________________________________________（請用化學(xué)方程式解釋說明）。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為 。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符號為 ，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為 mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是 。
（1）MnO2+4Cl－+2H＋
Mn2＋+Cl2↑+2H2O （2分） SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2分）
（2）CO2（1分）
（3）①Fe（1分） 1：1 （1分） ②0.4a（1分 ） 3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）
解析試題分析：（1）中學(xué)化學(xué)中黃綠色氣體就是指氯氣。MnO2+4Cl－+2H＋Mn2＋+Cl2↑+2H2O；將氯氣與等物的量的SO2充分混合后通入品紅溶液溶液不變色，是因為二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，失去漂白性。
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2分）
（2）原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，表明A是C，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，表明B一定是濃硝酸。因此反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為：CO2（1分）
（3）①金屬單質(zhì)常溫下發(fā)生“鈍化”的只有鐵和鋁，但是只有鐵能溶于三價鐵離子的溶液，因此A元素的元素符號為：Fe；Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ；A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
② Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋
開始： amol 0mol
轉(zhuǎn)化： bmol 1.5bmol
最終： (a－b)mol 1.5bmol
依題意有：(a－b)mol＝1.5bmol
解之得：b＝0.4a
Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
56 4×63 3×56 8×63
所以B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是：3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）
考點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。
（1）A的化學(xué)式是___________________。
（2）若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（3）若X是強堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。
①過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為 ______
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是 mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
當(dāng)X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SiO3皆為二元弱酸）
請回答：
（1）A是________，Y是________，Z是________。 （填化學(xué)式，下同）
（2）當(dāng)X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________
（3）當(dāng)X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
Ⅰ.（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為 。
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為 > 。
（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：
（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是 ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為 ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式____ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：
（1）A的化學(xué)式 B的化學(xué)式 。
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
D+H2＝H+P：
（3） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A＋B：
F＋鹽酸：
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
置換反應(yīng)可用下圖表示，回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為
。
（2）若過量單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe， 除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是 ，寫出鋁粉與所用試劑反應(yīng)的離子方程式 。
（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(13分)已知：正鹽A強熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無色無味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見的酸。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）。 
請回答下列問題：
(1)E物質(zhì)的電子式是________。
(2)檢驗C的試紙是________，檢驗D的試劑是________(填試紙、試劑名稱)。
(3)寫出A強熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式________。
(4)寫出D通人FeCl3溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____ 。
(5) —定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g(產(chǎn)生氣體只為G)。向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。則①a＝________g，②氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________，③J的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）
| 選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
| A | 過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe2+ |
| B | AlCl3溶液中滴加過量的氨水溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解 | 氫氧化鋁能溶于氨水 |
| C | 鋁箔插入稀硝酸中 | 無明顯現(xiàn)象 | 鋁箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上 | 試紙變黑色 | 濃硫酸具有脫水性 |
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