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          下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是
          A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
          B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
          C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4
          D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          答案：C
          C．不正確，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3；
          硫及某些含硫化合物，化石燃料的燃燒，都產(chǎn)生SO2,是大氣污染物，是酸性氧化物，能與水、堿、部分氧化劑、還原劑反應(yīng)，具有漂白性，可以使品紅溶液褪色。A、D、B均正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于SO2的說法中，錯誤的是（    ）       
          A．SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色
          B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應(yīng)生成H2SO3
          C．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣
          D．將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于C、N、S非金屬元素及其化合物的下列說法中，錯誤的是
          A.金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，屬于碳的同素異形體
          B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)
          C.C、N、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
          D.加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
          其中：a是一種淡黃色粉末固體；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：
          a         ；b         ；c          ；d          ；e             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           (6分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

          Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
          A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性
          （1）濃硫酸可以干燥氫氣（       ）
          （2）濃硫酸使木條變黑 （        ）
          （3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（        ）
          Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有： ①膠頭滴管； ②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。請回答：
          （1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有         （選填序號）。
          （2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為  　 mL。
          （3）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是（   ）
          A．量取濃H2SO4時，俯視刻度線B．定容時，俯視容量瓶刻度線
          C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降而未向其中再加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          綠礬( FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為: 

          (1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            。
          (2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應(yīng)加熱到          時，停止加熱
          (3)過濾是用下圖所示裝置進(jìn)行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點(diǎn)是                 。

          (4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。
          (5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。
          ①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是       。(填字母) 
          酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
          ②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液：①硝酸鋇溶液   ②碘水  ③酸性高錳酸鉀溶液  ④氯化鐵溶液   ⑤品紅溶液，其中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（  ）
          A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似。硒的元素符號為Se，相對原子質(zhì)量為79，對應(yīng)的某種含氧酸的化學(xué)式為H2SeO3。
          （1）這種酸應(yīng)讀作               ；
          （2）若將二氧化硫通入H2SeO3的溶液中，會有Se析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                  ；
          （3）又已知2HCl + H2SeO4 ="=" H2SeO3 + Cl2 + H2O,則H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

          （1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                          ；
          A．Na2SO3溶液與HNO3　             
          B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒　             
          D．碳與熱濃H2SO4
          （2）寫出SO2氣體通入A中的離子反應(yīng)___________________________________________；
          （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，
          取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
          方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
          方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
          上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；
          （4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                                         。
          （5）下圖為SO2的制備和收集裝置圖：（夾持儀器省略）

          儀器A名稱             ，圖中的裝置錯誤的是       (填“A、B、C、D”的一個或多個)
          該裝置氣密性檢查的操作是                                                   
                                                                                   。
          

			
          

			
          
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