Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．
請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）該小組同學設(shè)計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO
4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
．
②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定
．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）
．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO
3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO
2，反應后溶液中所含H
+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO
3-為
0.1+a
0.1+a
mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為
（0.02-0.5a）×22.4
（0.02-0.5a）×22.4
L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu
2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是
BCD
BCD
A．固體甲中，CuS和Cu
2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu
2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu
2O，則一定有Cu
2S；
D．固體甲中若存在Cu
2O，也可能有Cu
2S．
黃岡冠軍課課練系列答案
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ �。�
如圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極．
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ �。�
