【題目】某固體混合物可能含有CaCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4。將該混合物進行如下實驗。（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀（2）實驗證明含鈉元素（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。則固體混合物中無法確定的物質(zhì)是
A. CaCO3B. Al2(SO4)3C. Na2SO4D. Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】
（1）得到的溶液為無色，所以一定不存在CuSO4，因含有Cu2+的溶液是藍色溶液，白色沉淀可能為生成的硫酸鋇或碳酸鈣，（2）實驗證明含鈉元素，則原混合物中一定含有Na2SO4；（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體，各物質(zhì)中只有CaCO3與鹽酸反應生成氣體，所以一定含有CaCO3；因為沉淀完全溶解，而BaSO4都不溶于鹽酸，所以一定不含有Ba(NO3)2，根據(jù)以上分析，仍無法確定的物質(zhì)是Al2(SO4)3，肯定存在的物質(zhì)是CaCO3和Na2SO4，肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4和Ba(NO3)2，故B正確。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液�；卮鹣铝袉栴}
(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g。
(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為_____。
A.調(diào)整零點
B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C.稱量空的小燒杯
D.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
E.記錄稱量結(jié)果
(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________、_________、_________。
(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A.加水時超過刻度線_________；
B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________；
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；
D.定容后搖勻液面低于刻度線_________。
E.轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出_________。
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【題目】下列有關(guān)生物體的化學元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 細胞中某種元素的含量是由生命活動的需要決定的
B. 細胞鮮重中含量最多的是碳元素，其次是氧元素，所以碳是構(gòu)成細胞的基本元素
C. 組成生物體的化學元素有些是生物體特有的
D. 細胞中的微量元素因為含量極少而不如大量元素重要
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【題目】下表中各元素的數(shù)據(jù)代表該元素占原子總量的百分比(％)，請據(jù)表回答：
巖石圈 | 成分 | 氧 | 硅 | 鋁 | 鐵 | 鈣 | 鈉 | 鉀 | 鎂 | 鈦 | 氫 | 碳 | 所有其他成分<1 |
含量 | 47 | 28 | 7.9 | 4.5 | 3.5 | 2.5 | 2.5 | 2.2 | 0.46 | 0.22 | 0.19 | ||
人體 | 成分 | 氫 | 氧 | 碳 | 氮 | 鈣 | 磷 | 氯 | 鋅 | 硫 | 鈉 | 鎂 | 所有其他成分<0.1 |
含量 | 63 | 25.5 | 9.9 | 1.4 | 0.31 | 0.22 | 0.03 | 0.06 | 0.05 | 0.03 | 0.01 |
(1)生物從非生物界環(huán)境中獲得的那些元素與環(huán)境中的這些元素相差甚遠。如巖石圈中，氫、碳、氮加在一起占原子總量不到1％，而在生物體中占原子總量的74％左右。這個事實說明生物界與非生物界具有______________性。
(2)構(gòu)成人體的化學元素中，H、O、C含量最多的原因是：
①構(gòu)成細胞的化合物中含量最多的是______________。
②_________________________。
(3)鈣在血液中主要以________形式存在，如果鈣在血液中含量太低人體則會出現(xiàn)_______現(xiàn)象。
(4)從此表中看，人體成分中沒有鐵的含量，是否人體不含鐵？為什么 ？ ____________________ 。
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【題目】下列關(guān)于1 molL﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（ �。�
A. 1 L水中含有1 mol H2SO4B. 1 L溶液中含有1 mol H+
C. 將98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D. 1 L硫酸溶液中含有96 g SO42－
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【題目】某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④
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【題目】I.實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤錐形瓶 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶 ⑧分液漏斗 ⑨容量瓶
回答下列問題：
(1)可以直接加熱的有____________(填序號，下同)；
(2)加熱時必須墊上石棉網(wǎng)的有______________；
(3)使用前必須查漏的有______________；
Ⅱ.選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取分液法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過濾法
(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)________分離水和汽油的混合物。
(3)________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。
(4)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。
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【題目】下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（ ）
A. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。
B. 水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無水酒精。
C. 硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，所以，用冷卻法從熱的含有少量硝酸鉀的濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。
D. 在實驗室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過濾的方法從反應產(chǎn)物中得到二氧化錳。
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【題目】實驗室用碳酸鈉粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題，
（1）配制溶液的步驟如下：
A.將碳酸鈉固體溶解成較濃的溶液
B.準確稱取碳酸鈉固體
C.計算所需碳酸鈉的質(zhì)量
D將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
E.輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻
F.用蒸餾水將燒杯和玻璃棒2--3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
G.先將蒸餾水加到刻度線下1-2cm處，再用改用膠頭滴管滴加 加蒸餾水到刻度線相切。
正確的操作順序是____。
（2）現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．藥匙 E．玻璃棒 F．天平
①配制時，必須使用的儀器有____（填代號），還缺少的儀器是____。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____，____。
②應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末的質(zhì)量為_____，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是____。
③若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏低的是____。
A．移液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至標線再搖勻；
C．定容時俯視容量瓶的標線；
D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。
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