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        1. 【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量(Hg2+)重金屬化合物雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有SiO2Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽硫酸酸溶等工藝制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33,Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38,金屬離子的濃度小于1×10-6視為沉淀完全。)

          (1)為了提高錳元素的浸出率,在“浸取”時可采取的措施有:

          ①適當(dāng)升高溫度,②攪拌,③_________________等。

          (2)流程“氧化”中加入MnO2Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

          (3)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為_________________。

          (4)流程“除重金屬”時使用(NH42S而不使用Na2S的原因是_________________

          (5)流程“50℃碳化”得到碳酸錳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

          (6)生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌,檢驗產(chǎn)品完全洗凈的方法是_________________

          【答案】 適當(dāng)增大硫酸濃度(或?qū)⒌V石研成粉末或延長浸泡時間等) MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3 Na2S會增大回收產(chǎn)物(NH4)2SO4Na+含量 MnSO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+ MnCO3↓+ CO2↑+H2O 取最后一次洗滌濾液,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀,則已洗凈(合理答案均給分)

          【解析】(1)為了提高錳元素的浸出率,在“浸取”時可采取的措施有:①適當(dāng)升高溫度;②攪拌;③加入足量硫酸增大硫酸濃度或粉粹礦石或延長浸泡時間,故填:適當(dāng)增大硫酸濃度(或?qū)⒌V石研成粉末或延長浸泡時間等);(2)“氧化”中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)為酸溶液中二氧化錳氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;(3)pH5~6時,鋁離子、鐵離子已經(jīng)完全沉淀,因此“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)“除重金屬”時使用(NH42S而不使用Na2S的原因是Na2S會增大回收產(chǎn)物(NH4)2SO4Na+含量,能夠防止帶入鈉離子;(5)“50℃碳化”得到碳酸錳,過程中硫酸錳和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳、硫酸銨、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnSO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+ MnCO3↓+ CO2↑+H2O;(6)生成的碳酸錳產(chǎn)品需經(jīng)充分洗滌,檢驗產(chǎn)品完全洗凈的方法是:取最后一次洗滌濾液,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀,則已洗凈

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是

          A. NH3SO2、H2O、HI

          B. HFH2O、NH3·H2O、H2SO3

          C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S

          D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。

          (1)CO2的電子式是______。

          (2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應(yīng)溫度過高,乙二醇會深度加氫生成乙醇。

          獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2

          Ⅰ.

          Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇

          步驟的熱化學(xué)方程式是______。

          研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響(反應(yīng)時間均為4小時),實驗數(shù)據(jù)見下表:

          反應(yīng)溫度/

          EC轉(zhuǎn)化率/ %

          產(chǎn)率/ %

          乙二醇

          甲醇

          160

          23.8

          23.2

          12.9

          180

          62.1

          60.9

          31.5

          200

          99.9

          94.7

          62.3

          220

          99.9

          92.4

          46.1

          由上表可知,溫度越高,EC的轉(zhuǎn)化率越高,原因是______。溫度升高到220 時,乙二醇的產(chǎn)率反而降低,原因是______。

          (3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填負(fù)),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。

          (4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學(xué)利用,下列研究方向合理的是______(填序號)。

          a.選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物

          b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子

          c.選擇高效的催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某探究性學(xué)習(xí)實驗小組做了如下實驗:

          實驗一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實驗如下:

          實驗序號

          試驗溫度/K

          溶液顏色褪至無色時所需時間/s

          KMnO4溶液(含硫酸)

          H2C2O4溶液

          H2O

          V/mL

          c/mol·L-1

          V/mL

          c/mol·L-1

          V/mL

          A

          293

          2

          0.02

          5

          0.1

          3

          t1

          B

          T1

          2

          0.02

          3

          0.1

          V1

          8

          C

          313

          2

          0.02

          V2

          0.1

          5

          t1

          1通過實驗A、B,可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1=__________T1=__________;通過實驗__________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

          2t18,則由此實驗可以得出的結(jié)論是_______________;利用實驗B 中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。

          實驗二探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

          實驗步驟

          a檢查裝置的氣密性后,添加藥品

          b反應(yīng)開始后,每隔1min記錄一次生成H2的體積

          c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。

          3根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因_____________。

          4對照實驗20mL水代替酸進行實驗。

          實驗現(xiàn)象當(dāng)水滴入錐形瓶中,注射器的活塞_________(不會”)向右移動。

          問題分析針對上述現(xiàn)象,上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理_______(合理不合理”)若合理,則忽略下問;若不合理,請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列過程沒有起到氮的固定作用的是(  )

          A.N2O2反應(yīng)生成NO

          B.N2H2在一定條件下合成氨

          C.NH3經(jīng)催化氧化生成NO

          D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素及化合物,其中工、ll、Ⅲ是生物大分子,x、y、 z代表不同的小分子。請回答下列問題:

          (1)圖中Ⅰ在動物細(xì)胞中是______,其基本組成單位x是______

          (2)若II是染色體的主要成分,則y是______

          (3)圖中x,y,z共有的化學(xué)元素是_。

          (4)在生物體中的z,其結(jié)構(gòu)通式為______;請列舉出Ⅲ的兩個功能: ______、______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是( )

          容器

          編號

          物質(zhì)的起始濃度

          (mol·L-1)

          物質(zhì)的平衡濃度

          (mol·L-1)

          c(NO2)

          c(NO)

          c(O2)

          c(O2)

          0.6

          0

          0

          0.2

          0.3

          0.5

          0.2

          0

          0.5

          0.35

          A. 容器中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v>v

          C. 達(dá)到平衡時,容器>1 D. 達(dá)到平衡時,容器與容器中的總壓強之比為16∶17

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是( )

          A.通過催化重整,可從石油中獲取環(huán)狀烴

          B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

          C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

          D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機物,可通過煤的干餾來提取

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中進行下列反應(yīng) CO2(g) + C(s)2CO(g) △H >0 達(dá)到平衡后,改變下列條件,分析指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:

          (1)增加C的量 ,平衡______________(填“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動” ;下同),c(CO)_______ (填“增大”或“減小”或“不變”;下同)

          (2)減小密閉容器的體積,保持溫度不變, 則平衡_____________,c(CO2________。

          (3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變, 則平衡___________,c(CO2________。

          (4)保持密閉容器體積不變,升高溫度, 則平衡______________, c(CO)_________

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          同步練習(xí)冊答案