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          【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          起始時各物質物質的量/mol
          平衡時反應中的能量變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量a kJ
          ②
          2
          3
          0
          放出熱量b kJ
          ③
          2
          6
          0
          放出熱量c kJ
          下列敘述正確的是 （ ）。
          A.達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①＞③
          B.三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
          C.放出熱量關系：a ＜ b ＜92.4
          D.H2的轉化率：①＞ ②＞ ③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．③中反應物是①中的2倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，所以③中氨氣大于①中2倍，所以平衡時氨氣體積分數(shù)：①＜③，故A錯誤；
          B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，①②③溫度相同，其化學平衡常數(shù)相同，故B錯誤；
          C．①因為該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，則放出的熱量小于92.4kJ； ②是在①的基礎上加入1mol氮氣，平衡正向移動，放出的熱量大于a，但是小于92.4kJ，所以存在a＜b＜92.4，故C正確；
          D．②是在①的基礎上加入1mol氮氣，平衡正向移動，但是氫氣的轉化率增大，轉化率②＞①，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖。根據(jù)要求填空：
          （1）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式_________________________________。
          （2）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③_______________________________。
          （3）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是_________________________。
          （4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_______________。
          （5）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是_______________。（填編號）
          A．CH4　　B．CH3Cl　　C．CH2Cl2　　D．CHCl3　　E．CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷正誤（在答題卡表格中①~題題號對應位置畫“√”或“×”）。
          （1）2020年6月23日9時43分北斗系統(tǒng)第五十五顆導航衛(wèi)星暨北斗三號最后一顆全球組網(wǎng)衛(wèi)星成功發(fā)射！執(zhí)行本次發(fā)射任務的長三乙運載火箭加裝的常規(guī)燃料為偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮。偏二甲肼和四氧化二氮也可以作為燃料電池的兩極反應物。二者反應的產(chǎn)物均對環(huán)境不產(chǎn)生污染。根據(jù)以上信息判斷下列說法正誤：
          ①偏二甲肼是有機物，其中氮元素化合價為-3_____
          ②生成1molCO2轉移8mol電子_____
          ③偏二甲肼與四氧化二氮的反應是放熱反應_____
          ④該燃料電池中偏二甲肼是負極反應物_____
          （2）如圖所示裝置，用生成的氯氣與乙二醛制備乙二酸，反應原理為＋2Cl2＋2H2O→＋4HCl。
          判斷以下說法的正誤：
          ⑤該裝置利用上述反應將電能全部轉化為化學能_____
          ⑥Pt1電極的反應式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-_____
          ⑦鹽酸除增強溶液導電性的作用，還提供Cl-參與電極反應_____
          ⑧理論上每得到0.1mol乙二酸，將有0.4molH+從右室遷移到左室_____
          （3）判斷對下列圖像的描述的正誤：
          ⑨根據(jù)圖a可判斷反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0_____
          ⑩圖b可表示壓強（P）對反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響_____
          圖c可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化_____
          根據(jù)圖d，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH調節(jié)pH至3~4_____
          （4）利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
          實驗裝置
          實驗編號
          浸泡液
          pH
          氧氣濃度隨時間的變化
          i
          H2O
          7
          ii
          1.0mol·L-1NH4Cl
          5
          iii
          0.5mol·L11(NHspan>4)2SO4
          5
          iv
          1.0mol·L-1NaCl
          7
          v
          0.5mol·L-1Na2SO4
          7
          通過以上實驗判斷下列說法正誤：
          i與iv、v比較說明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率_____
          ii與iii、iv與v比較說明吸氧腐蝕速率與陰離子種類無關_____
          向實驗v溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快_____
          向實驗ii溶液中加等體積的0.5mol·L-1(NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率一定加快_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。
          實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
          (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。
          (2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：
          實驗方案
          現(xiàn)象
          結論
          步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀
          步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
          無明顯現(xiàn)象
          查閱資料：
          已知：①SCN-的化學性質與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
          Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。
          實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
          實驗方案
          現(xiàn)象
          向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸
          溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色
          探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
          查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
          (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。
          (4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應。請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是（　�。�
          A.在M點，兩者恰好反應完全
          B.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）
          C.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L
          D.在N點，溶液中的c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
          A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
          B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)
          C.M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆
          D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是 
          A．0.5 L B．1.625 LC．1.8 LD．2 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列化學方程式，并標明反應類型.
          （1）CH4+Cl2_______________，______________；
          （2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；
          （3）_______________，______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕，IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是
          A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構體
          B. 二氯代物超過兩種
          C. 碳碳鍵鍵角為109°28'
          D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2
          

			
          

			
          
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