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        1. 在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)

              當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則

          (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為                   。

          (2)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式              (a必須用具體的值表示)。

          (3)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

          A:容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B:容器內(nèi)氣體的密度一定

          C:容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D:容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

          (4)X的轉(zhuǎn)化率α=                (用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

          (5)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))。

                  A.2 molX、1mol Y、1molAr                      

                  B.a(chǎn) molZ、1mol W

                  C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W       

                  D.2 molX、1mol Y、1molZ

          (6)維持溫度不變,若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

              已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

          溫度/℃

          200

          250

          300

          350

          平衡常數(shù)K

          9.94

          5.2

          1

          0.5

              試回答下列問題

          (7)在300℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中,其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有       (選填    A.B.C.D.E)。

          n(X)

          n(Y)

          n(Z)

          n(W)

          A

          1

          5

          2

          3

          B

          2

          2

          1

          1

          C

          3

          3

          0

          6

          D

          0.5

          2

          1

          1

          E

          1

          0.3

          2

          2

          (8)若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為       ℃。

          (9)在(8)小題達(dá)平衡后,保持溫度和容器體積不變,分別向容器中再加入    A.2 mol X和1 mol Y,  B.1mol Z和1 mol W,   C.1molX , D.1 mol W至新平衡,則和原平衡相比,X的轉(zhuǎn)化率A       、B        、C       、D        。(選填增大,減小,不變)

          (10)維持T℃條件不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則        (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N(選填>、<、=符號)。

          (1)、     1      。

          (2)  K=Z〕〔W/X2Y

          (3)     AC              。

          (4)

          (5)        A          。

          (6)         Q          kJ。

          (7)        BC

          (8)        350            ℃。

          (9)A   增大      、B    增大      、C    減小     、D    減小      。

          (10)     N         ,     >


          解析:

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?陜西一模)在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):
          2X(g)+Y(g)  a Z(g)+W(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0)
          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則:
          (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為
          1
          1

          (2)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
          c(Z)?c(W1)
          c2(X)?c(Y)
          c(Z)?c(W1)
          c2(X)?c(Y)
          (a必須用具體的值表示).
          (3)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          AC
          AC

          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
          C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          (4)X的轉(zhuǎn)化率α=
          Q1
          Q
          ×100%
          Q1
          Q
          ×100%
          ,Y的平衡濃度為
          1-
          Q1
          Q
          mol/L
          1-
          Q1
          Q
          mol/L
          .(均用含Q、Q1的代數(shù)式表示)
          (5)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是
          A
          A
          (稀有氣體不參與反應(yīng)).
          A.2molX、1mol Y、1molAr
          B.a(chǎn) molZ、1mol W
          C.1molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5mol W
          D.2molX、1mol Y、1molZ.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):         2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)

          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則

          (1)、化學(xué)計量數(shù)a的值為       ;此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

          (2)、下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         

          A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定             B、v(X)=2 v (Y)  

          C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定         D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

          E、容器內(nèi)氣體的密度一定  F:X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

          (3)、維持溫度不變,若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng));與之是等效平衡的是______________。

          A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B.a(chǎn) mol Z、1mol W

          C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D.2 mol X、1mol Y、1mol Z

          (4)、維持溫度不變,若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%,則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

          (5)、維持T℃條件不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則        (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M          N(選填>、<、=符號)。

          (6)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

          溫度/℃

          150

          200

          250

          300

          350

          平衡常數(shù)K

          9.94

          5.2

          1

          0.5

          0.21

          試回答下列問題:

          若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為   ℃。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol1 (Q>0)

          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則

          (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為                  。

          (2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

          A:容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B:容器內(nèi)氣體的密度一定

          C:容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D:容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

          (3)維持溫度不變,若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))。

          A.2 molX、1mol Y、1molAr                    B.a(chǎn) mol Z、1mol W

          C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D.2 mol X、1mol Y、1mol Z

          (4)維持溫度不變,若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為      kJ。

          (5)維持T℃條件不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中,加入2mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則       (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M         N(選填>、<、=符號)。

          (6)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

          溫度/℃

          200

          250

          300

          350

          平衡常數(shù)K

          9.94

          5.2

          1

          0.5

          試回答下列問題

          若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為       ℃。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          ( 14分)在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol1 (Q>0)

                 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則:

          (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為           

          (2)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式          (a必須用具體的值表示)。

          (3)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定

          C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定    D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

          (4)X的轉(zhuǎn)化率α=               ,Y的平衡濃度為             。(均用含Q、Q1的代數(shù)式表示)

          (5)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是      (稀有氣體不參與反應(yīng))。

                    A.2 molX、1mol Y、1molAr

                    B.a(chǎn) molZ、1mol W

                    C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W

                    D.2 molX、1mol Y、1molZ

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆寧夏銀川二中高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

          在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng): 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)
          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則
          (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為                  。
          (2)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式             (a必須用具體的值表示)。
          (3)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
          A:容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B:容器內(nèi)氣體的密度一定
          C:容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D:容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          (4)X的轉(zhuǎn)化率α=               (用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。
          (5)維持溫度不變,若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為QkJ的是      (稀有氣體不參與反應(yīng))。
          A.2 molX、1mol Y、1molAr                      
          B.a(chǎn) molZ、1mol W
          C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W                 
          D.2 molX、1mol Y、1molZ
          (6)維持溫度不變,若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%,則反應(yīng)中放出的熱量為      kJ。
          已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

          溫度/℃
          200
          250
          300
          350
          平衡常數(shù)K
          9.94
          5.2
          1
          0.5
              試回答下列問題
          (7)在300℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中,其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有      (選填     A.B.C.D.E)。
           
          n(X)
          n(Y)
          n(Z)
          n(W)
          A
          1
          5
          2
          3
          B
          2
          2
          1
          1
          C
          3
          3
          0
          6
          D
          0.5
          2
          1
          1
          E
          1
          0.3
          2
          2
          (8)若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為      ℃。
          (9)在(8)小題達(dá)平衡后,保持溫度和容器體積不變,分別向容器中再加入    A.2 mol X和1 mol Y,  B.1mol Z和1 mol W,             C.1molX ,       D.1 mol W至新平衡,則和原平衡相比,X的轉(zhuǎn)化率A      、B       、C      、D       。(選填增大,減小,不變)
          (10)維持T℃條件不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡,則       (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M         N(選填>、<、=符號)。

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