Question

【題目】疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似,0.2 mol HN3與0.2 mol NaOH反應后將溶液稀釋至500 mL,測得溶液pH=a,下列說法一定錯誤的是(　　)

A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為c(HN3)>c(H+)>c(N3—)>c(OH-)

B.題示500 mL溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3—)>c(OH-)>c(H+)

C.題示500 mL溶液中由水電離產生的c(OH-)=1×10-amol·L-1

D.根據題給數據可以計算該溫度下疊氮酸的電離平衡常數Ka

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 疊氮酸與醋酸的酸性相似，則疊氮酸是弱酸，其電離程度很小，水溶液中疊氮酸和水都電離生成氫離子，只有HN3電離生成N3，所以離子濃度大小順序是c(HN3)>c(H+)>c(N3—)>c(OH-)，故A正確；

B. 強堿弱酸鹽NaN3水解導致溶液顯堿性，離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3-)>c(OH)>c(H+)，故B正確；

C. 強堿弱酸鹽NaN3水解，溶液pH=α，c(H+)=1×10αmolL1，由水電離產生的c(OH)=1×10(14a)molL1，故C錯誤；

D. 據溶液pH和水的離子積常數可以求得氫離子和氫氧根離子濃度，因為疊氮酸根離子的水解，疊氮酸分子濃度為氫氧根離子濃度與氫離子濃度差，鈉離子濃度不變，為 =0.4mol/L，據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(N3)+c(OH)可以求得疊氮酸根離子濃度，進而求得Ka，故D正確；

故選C。