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          【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M。其物質(zhì)的量濃度之比為c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是:
          A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：根據(jù)電荷守恒作答。分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3＋和H＋所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，則M為+2價陽離子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2＋，選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于還原反應(yīng)的是
          A. Fe―→FeSO4
          B. NaCl―→AgCl
          C. CO―→CO2
          D. Cu(NO3)2―→Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，利用如圖裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A. 苯在電極D放電時斷開的化學(xué)鍵是極性鍵
          B. 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性
          C. 若陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時間后，陽極區(qū)溶液的pH增大
          D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：
          下列有關(guān)說法錯誤的是
          A. 將濾液蒸干，即可提取產(chǎn)品（NH4）2SO4
          B. 通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收
          C. 副產(chǎn)品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循環(huán)利用
          D. 沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。
          I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          （2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          （3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
          II．已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：
          請回答：
          （4）溶液E中所含的溶質(zhì)是_________________（寫化學(xué)式）
          （5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)的是（ ）
          A.苯→環(huán)已烷
          B.乙酸→乙酸乙酯
          C.乙烯→乙醇
          D.乙醇→乙醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系且正確的是（ ）
          A. Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
          B. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
          C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
          D. 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實驗的進行探究。
          （1）實驗一：經(jīng)研究知Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗(其它實驗條件相同)。
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論。若圖甲所示的實驗中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好   (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能說明催化效果，此空不填) 。
          ②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性 。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是： 。
          （2）實驗二：高錳酸鉀酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          ① 寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
          ②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是   的影響。
          若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是  。（填序號）
          A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳
          （3）實驗三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實驗記錄：
          實驗編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          溫度(℃)
          30
          40
          50
          60
          70
          顯色時間(s)
          160
          80
          40
          20
          10
          ① 該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
          ② 完成此實驗，試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，
          實驗現(xiàn)象為  。
          ③ 由上述實驗記錄數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于(　　)
          A. ⅤB族 B. ⅡB族 C. Ⅷ族 D. ⅡA族
          

			
          

			
          
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