【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的水與重水(D2O)含有的中子數(shù)
B.等質(zhì)量的NO2和N2O4中含有的分子數(shù)目
C.同溫、同壓、同體積的兩種氣體CO和N2含有的質(zhì)子數(shù)
D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與 足量鹽酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
【答案】C
【解析】
A．物質(zhì)的量相等的
與
含有的中子數(shù)比值為
：
：10，中子數(shù)不同，故A錯誤；
B．根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同條件下，氣體分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，而等質(zhì)量的
和
中，兩者的物質(zhì)的量之比為2：1，所以兩者的分子數(shù)不等，故B錯誤；
C．CO和N2中質(zhì)子數(shù)均為14，同溫、同壓、同體積CO和N2的物質(zhì)的量相等，所具有的質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應(yīng)鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
，
。
時，向
溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與
的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M點溶液中：
B.
的數(shù)量級為
C.M點到N點：
的值不變
D.N點：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。
（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液中的化學反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：__________。
（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________（填“＞”“＜”或“＝”）n。
（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH－）＝__________。
（4）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（
）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學式）。
（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是_________（填化學式）。
（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。
（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。
步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；
步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。
②該補血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉
的研究．
實驗I：制取
晶體
己知：飽和溶液在溫度低于
時析出晶體是
，高于時析出晶體是，高于
時分解成
和
。利用如圖所示裝置進行實驗．
裝置
的作用是 ______ ；裝置
的作用是 ______ ．
裝置
中產(chǎn)生
的還原劑是 ______ ；裝置
中制備NaClO2的化學方程式為 ______ ．
從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體的操作步驟為：
減壓，
蒸發(fā)結(jié)晶；
趁熱過濾；
______ ；
低于干燥，得到成品．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)
已知：
將所得混合液配成250mL待測溶液．
移取
待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c 
標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為V 
已知：
達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ______ ．
該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示
．
在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為 
。下列關(guān)于L-多巴的說法中，不正確的是
A.分子式為C9H12O4NB.能縮合生成高分子
C.能與酸、堿反應(yīng)生成鹽D.在空氣中易變質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物X中可能含有FeO、
、
、
、
、
、
、KI、
中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示：
已知：
在酸性環(huán)境下具有較強的氧化性
無色，不溶于水且不與堿溶液反應(yīng)
根據(jù)上述實驗，下列說法中不正確的是 
A.X中一定含有、和
B.X中一定沒有和KI，可能含有和
C.X中至少有FeO、中的一種
D.氣體A一定含有
、
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學習小組進行了如下實驗，相關(guān)表述不正確的是（ ）
A.由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素
B.固體混合物Y的成分為Cu和NaOH
C.可以確定X的化學式為Na2Cu2O3
D.根據(jù)X的組成和相關(guān)元素的化合價預(yù)測其具有氧化性
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