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          (共8分)(1) 越來越多的事實(shí)表明：在環(huán)境與生物體系中，元素的毒性、生物可給性、遷移性和再遷移性不是取決于元素的總量，而是與該元素的化學(xué)形態(tài)密切相關(guān)。例如，在天然水正常pH下，鋁處于            形態(tài)，對魚類是無毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，鋁則轉(zhuǎn)化為可溶性有毒形態(tài)               ，會造成魚類的大量死亡。再如，鋁離子能穿過血腦屏障進(jìn)入人腦組織，引起癡呆等嚴(yán)重后果，而配合態(tài)的鋁，如處于            形態(tài)時就沒有這種危險。
          (2) 在元素周期表第4、第5周期中成單電子數(shù)最多的過渡元素的電子構(gòu)型分別為     和       ；元素名稱是        和       。依據(jù)現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，請你推測，當(dāng)出現(xiàn)5g電子后，成單電子最多的元素可能的價層電子構(gòu)型為       ，可能是      元素。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) 聚合的Al(OH)3膠體  [Al(OH)2]+  AlF4－  (3分)
              (2) [Ar]3d54s1  [Kr]4d55s1  鉻  鉬  5g98s1   128  (5分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012天津南開中學(xué)高二第一學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (本題共8分) 
          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，
          K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________
          (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
          CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

          （3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
          a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
          c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012天津南開中學(xué)高二第一學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (本題共8分) 
          


          (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，
          


          K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________
          


          (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
          


          （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
          


          CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
          


          


          （3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          


          ①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          


          ②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
          


          a．增加水蒸氣              
         b．降低溫度
          


          c．使用催化劑                       
d．增加氫氣濃度
          


           
          

			
          

			
          
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