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          【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法正確的是（ ） 

          A.b極為正極，發(fā)生氧化反應
          B.外電路中電子的移動方向為：b→a
          C.質子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
          D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，所以a為負極發(fā)生氧化反應，b為正極發(fā)生還原反應，故A錯誤； 
          B．電子從負極流向正極，則外電路中電子的移動方向為：a→b，故B錯誤；
          C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產(chǎn)生了H+ ， 根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯誤；
          D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是
          A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應
          C.都能發(fā)生氧化反應D.都是化石燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項中，在元素周期表內不呈現(xiàn)周期性變化的是
          A. 原子半徑B. 化合價
          C. 原子序數(shù)D. 元素性質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） 

          A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
          B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
          C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
          D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
          A.2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
          B.200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
          C.常溫下64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
          D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 

          請問答下列問題：
          （1）A是 ， G是 ． （填化學式）
          （2）反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
          （3）反應⑤的化學方程式為 ． 甲與B反應的離子方程式 ．
          （4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．
          （5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式： ．
          （6）已知：酚酞在c（OH﹣） 為1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）過大造成的． 
          上述觀點是否正確 ， 請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明 ． 
          ②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2 ， 簡述實驗原理 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取  mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液中SO  的物質的量濃度是( )
          A. mol·L－1
          B. mol·L－1
          C. mol·L－1
          D. mol·L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如圖： 

          （1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4和 ．
          （2）堿浸渣的主要成分是、 ． （寫化學式）
          （3）操作I的主要步驟為 ．
          （4）寫出用SO2還原AuCl4﹣的離子方程式 ．
          （5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液2并入硝酸進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法 ．
          （6）已知298K時，Ksp（PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp（PbSO4）=1.8×10﹣8 ， 將1mol PbSO4固體放入1L Na2CO3溶液中，充分反應后達到平衡，溶液中c（CO32﹣）為5mol/L，溶液體積在反應前后保持不變，則平衡后c（SO42﹣）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） 

          A.原子半徑：Y＞Z＞X
          B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
          C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
          D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m
          

			
          

			
          
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