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          【題目】工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法中不合理的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))
          A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液
          B.苯(甲苯)：加入濃溴水，分液
          C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸餾
          D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加飽和碳酸鈉溶液，分液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．常溫下溴苯不和NaOH反應，溴和NaOH溶液反應留在水層，用分液分離除去，A正確；
          B．苯和甲苯均不能和濃溴水反應，無法除雜，B錯誤；
          C．乙醇不和生石灰反應，水和生石灰反應，通過蒸餾收集得到乙醇，C正確；
          D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸和飽和碳酸鈉溶液反應、乙醇被飽和碳酸鈉溶液吸收留在水層，用分液除去水層，D正確。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.所有的電子在同一區(qū)域里運動
          B.能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動
          C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
          D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為： 2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（ ）
          A. 鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
          B. 理論上兩種電池的比能量相同
          C. 鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應
          D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是
          A. KOH的摩爾質(zhì)量是56g
          B. 一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量
          C. 硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量
          D.  摩爾質(zhì)量的單位是g/mol時,氮氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
          B. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
          C. 氨氮廢水（含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
          D. 某種光學檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10-12L）內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol·L-1的目標分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 (　　)
          A.所有的化學反應都有能量變化
          B.需要加熱的反應一定是吸熱反應
          C.所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行
          D.核能作為一種反應熱，是理想的新能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字（I為碘的元素符號）
          （1）由此得到的信息和作出的推測正確的是_______________
          A．此食鹽是非電解質(zhì)
          B. “菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
          C. 1 kg 此食鹽中含碘酸鉀（35±15 ) mg 
          D. “加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
          E．在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化
          （2）已知碘元素最高和最低價分別為一1和＋7價，則IO3-在氧化還原中____________（填序號）。
          ①只能做氧化劑 ② 只能做還原劑 ③ 既可以做氧化劑也可以做還原劑
          （3）根據(jù)以下化學方程式寫出離子方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________；該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________；若生成152.4gI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________；根據(jù)以上反應推測，一個氧化還原反應的發(fā)生，除了跟物質(zhì)的氧化性和還原性有關(guān)，還和____________有關(guān)。
          （4）要利用（3）提供的反應原理檢驗食鹽中的碘元素，采用下列方法：
          ①反應后加入________溶液，溶液變藍；
          ②反應后溶液放入試管中加入少量CC14 震蕩后靜置，若下層顯_______色，證明有I2生成。
          ③ 家庭條件下證明在食鹽中存在IO3-進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是________。
          a．自來水 b．藍色石蕊試紙 c．碘化鉀淀粉試紙 d．淀粉 e．食糖 f.食醋 g.白酒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是合成某聚酯的路線示意圖：請根據(jù)信息回答下列問題：
          已知：
          （1）A的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工水平，其電子式為__________________
          （2）C中所含官能團的名稱為__________________________
          （3）合成路線中的③、⑥兩個步驟的目的是___________________________________ 。
          （4）反應⑤的化學方程式為____________________________________________________。
          （5）若X為銀氨溶液，則反應⑦的化學方程式為 ___________________。
          （6）同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_____________種。
          a．既可發(fā)生銀鏡反應又可發(fā)生水解反應
          b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          c．是苯的二取代物
          上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。 （任寫一種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：
          CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①
          CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②
          現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關(guān)合成天然氣的實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          CO/mol
          CO2/mol
          H2/mol
          CH4/mol
          H2O/mol
          0 min
          4
          3
          40
          0
          0
          30 min
          2
          2
          a
          3
          70 min
          1
          b
          c
          d
          6
          下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．a(chǎn)=30，b=1.5
          B．c=25，d=4.5
          C．前30 min內(nèi)，反應①的平均反應速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1
          D．后40 min內(nèi)，反應②的平均反應速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1
          

			
          

			
          
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