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        1. a g CuO和炭粉的混合物,在隔絕空氣的條件下加熱一段時(shí)間并冷卻,質(zhì)量變?yōu)?I>bg,若反應(yīng)中炭粉只轉(zhuǎn)化為CO2,求:

          (1)實(shí)驗(yàn)中有多少克氧化銅被還原?

          (2)b的最小值為多少?

          解析:涉及反應(yīng)為 2CuO+C2Cu+CO2

          (1)由氧原子守恒:

          m(CuO)=×2×80 g·mol1(ab)g。

          (2)當(dāng)CuO和碳粉恰好完全反應(yīng)時(shí),CuO全部變?yōu)镃u,碳全部生成CO2,此時(shí)b最小。

          ×2=

          解得:ba g。

          答案:(1)(ab) g             (2)a g


          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?棗莊二模)某實(shí)驗(yàn)小組敷衍工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2SFe2SO3)制備有關(guān)物質(zhì),整個(gè)流程如下圖所示.請回答:
          (1)氣體a的化學(xué)式為
          SO2
          SO2

          (2)溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C,寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

          (3)制備硫酸銅溶液.常溫下,O2、銅粉和稀硫酸三者在一起,幾乎不反應(yīng),當(dāng)加入溶液D后,隨即生成硫酸銅.經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對銅的氧化起催化作用.
          A.第一步反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則第二步反應(yīng)的郭子方程式為
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

          B.⑦操作中,配制Fe2(SO43溶液時(shí)應(yīng)注意
          向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中,再加水稀釋
          向配制溶液中加入少量硫酸防止水解或?qū)⒘蛩徼F溶解在稀硫酸中,再加水稀釋

          (4)操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液.加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀(離子濃度小于10-5mol.L-1),然后再過濾,濃縮、結(jié)晶等,則pH至少調(diào)節(jié)為
          3
          3

          已知:Ksp[Cu(OH)2]≈1×1022,Ksp[Fe(OH)2]≈1×10-16,Ksp[Fe(OH)3]≈1×10-38
          (5)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水.
          A.一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O,通入2mol水蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ?mol-1
          20min末測得n(O2)=0.16mol,則這段時(shí)間的反應(yīng)速率v(H2)=
          8×10-3mol?L-1?min-1
          8×10-3mol?L-1?min-1
          ;該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          [O2][H2]2
          [H2O]2
          [O2][H2]2
          [H2O]2

          B.已知:2Cu2O(s)+O2(g)═4Cu2O(s)△H=-292kJ?mol-1 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
          請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式
          2CuO(s)+C(s)═Cu2O(s)+CO(s)△H=+35.5kJ?mol-1
          2CuO(s)+C(s)═Cu2O(s)+CO(s)△H=+35.5kJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬,被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國防工業(yè)等.已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.
          (1)為確定某溫度下Cu(OH)2固體的分解產(chǎn)物.稱取9.8gCu(OH)2樣品,將該樣品在坩堝中加熱完全分解,冷卻至室溫后,測得剩余固體質(zhì)量為7.6g,該固體的成分為
           
          ,若將所得固體溶于足量稀硫酸,所得固體質(zhì)量為
           
          g.
          (2)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.
          Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O.
          a.火法還原:用炭粉在高溫條件下還原CuO;
          b.用CH3CHO還原新制電解的Cu(OH)2;
          c.電解法:2Cu+H2
           電解 
          .
           
           Cu2O+H2↑;
          d.最新實(shí)驗(yàn)研究用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時(shí)放出N2
          ①該制法的化學(xué)方程式為
           

          ②肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下兩步電離過程:
          N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
          N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
          常溫下,某濃度N2H6C12溶液的pH為4,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
           

          已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度.常溫下,若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           

          Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn).
          用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進(jìn)行催化分解,產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時(shí)間t變化如圖所示,則下列說法正確的是
           

          A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
          B.d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí),水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
          C.催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
          D.分解等物質(zhì)的量的水時(shí),d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:038

          a g CuO和炭粉的混合物,在隔絕空氣的條件下加熱一段時(shí)間并冷卻,質(zhì)量變?yōu)?/span>b g,若反應(yīng)中炭粉只轉(zhuǎn)化為CO2,求

          ⑴實(shí)驗(yàn)中有多少g氧化銅被還原?

          b的最小值為多少?

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:038

          a g CuO和炭粉的混合物,在隔絕空氣的條件下加熱一段時(shí)間并冷卻,質(zhì)量變?yōu)?/span>b g,若反應(yīng)中炭粉只轉(zhuǎn)化為CO2,求

          ⑴實(shí)驗(yàn)中有多少g氧化銅被還原?

          b的最小值為多少?

           

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