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          某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是 
          

          [     ]
          A．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大　
          B．若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變小　　
          C．若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變 　
          D．若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變小 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達化學平衡：aA（g）?bB（g）+cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：
            
          2SO2+O22SO3（氣）
            
          平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3物質(zhì)的量大于W mol的是
            
          A．2molSO2+1molO2
            
          B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
            
          C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
            
          D．3 mol SO2+1 mol SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省紹興市魯迅中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：問答題
			
          

						
          （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。
          （1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)。
          ①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________
          ②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）
          a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
          c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
          （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

          （3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
          ①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
          ②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
          （4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆浙江省紹興市高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。
          


          （1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)。
          


          ①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________
          


          ②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）
          


          a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
          


          c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
          


          （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
          


          


          （3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
          


          ①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
          


          ②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
          


          （4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)
          


          A．2 mol SO2＋1 mol O2                                                                               B．4 mol SO2＋1 mol O2
          


          C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3                                                         D．3 mol SO2＋1 mol SO3
          


           
          

			
          

			
          
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