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        1. 【題目】亞硝酰氯NOCl是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。

          1實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NOCl2的裝置如下圖所示:

          ①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

          ②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。

          2將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

          NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________

          ②裝置D中的現(xiàn)象為________。

          ③裝置E中無水氯化鈣的作用為________

          ④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________

          3NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:

          ①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

          ②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

          【答案】 3Cu+8HNO3(。==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 飽和食鹽水 除去 Cl2中的HCl氣體 黃綠色氣體顏色逐漸變淺,有紅褐色液體生成 吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入D裝置 O2 2HSO3+2H++2e==S2O42+2H2O 2NO+2S2O42+2H2O==N2+4HSO3

          【解析】 (1)1為固體與液體混合加熱型制氣裝置①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí),可選用銅與稀硝酸制取,裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(。==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),可選用二氧化錳和濃鹽酸,制得的氯氣中有氯化氫氣體,用飽和食鹽水除去,裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水,其作用是除去 Cl2中的HCl氣體;(2)

          NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì),與氯原子形成一對(duì),電子式為:則NOCl的電子式為。②裝置D中為氯氣制備NOCl,故現(xiàn)象為黃綠色氣體逐漸變淺,有紅褐色液體生成;③NOCl遇水易分解,裝置E中無水氯化鈣的作用為吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入D裝置。④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與氧氣同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,生成硝酸鈉,這種氣體的化學(xué)式是 O2。(3)①陰極發(fā)生還原反應(yīng),得電子,亞硫酸氫根離子反應(yīng)生成硫代硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:2HSO3+2e+2H═S2O42-+2H2O;②硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú),離子反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

          A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體,溶液顏色加深

          B. 工業(yè)合成氨中,將氨氣液化分離

          C. A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2溶液,在B試管中加入23FeCl3溶液,B中試管中產(chǎn)生氣泡快

          D. 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H<0,升高溫度可使體系顏色變深

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O22SO3),反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)). 下列說法正確的是( 。

          A. S8的燃燒熱△H=﹣a kJ·mol﹣1

          B. 1 mol SO2和過量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量

          C. 已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S,S=O的鍵能為d kJ·mol﹣1,O=O的鍵能為e kJ·mol﹣1,則S8分子中S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e) kJ·mol﹣1

          D. 若使用V2O5作催化劑,當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí),釋放的熱量小于b kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

          (1)下列關(guān)于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

          A.Te位于元素周期表的第五周期A

          B. Te的氧化物通常有TeO2TeO3

          C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)

          D.熱穩(wěn)定性H2TeH2S弱,H2TeHI強(qiáng)

          (2)25時(shí),亞碲酸(H2TeO3) = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(、“=”)。

          (3)TeO2微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如下:

          堿浸時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________。

          沉碲時(shí)控制溶液的pH4. 55. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強(qiáng)的原因是_________;防止局部酸度過大的操作方法是____________

          酸溶后,將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行還原得到碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

          工業(yè)上還可以通過電解銅陽(yáng)極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨,則陰極的電極反應(yīng)式為__________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某化學(xué)探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

          I.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

          1寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

          2下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。

          A 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L

          B 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線,充分振蕩后,濃度為 0.1 mol/L

          C需要 90 mL 0.1 mol/L KMnO4 溶液,應(yīng)準(zhǔn)確稱量 KMnO4 固體 1 58 g

          D定容時(shí)仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù),會(huì)使配制的溶液濃度偏高

          II.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          溫度()

          催化劑用量(g)

          酸性高錳酸鉀 溶液

          體積(mL)

          濃度(mol/L)

          1

          25

          0.5

          4.00

          0.1000

          2

          50

          0.5

          4.00

          0.1000

          3

          25

          0.5

          4.00

          0.0100

          4

          25

          0

          4.00

          0.1000

          3寫出表中實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。

          4該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 3 分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))

          實(shí)驗(yàn)

          編號(hào)

          溶液褪色所需時(shí)間 (min)

          1

          2

          3

          1

          14.0

          13.0

          11.0

          2

          6.5

          6.7

          6.8

          分析上述數(shù)據(jù)后得出其他條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,甲同學(xué)改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn) 的實(shí)驗(yàn)方案______________。

          5該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用離子方程式表示為________。

          III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀。

          由軟錳礦提取得到 MnO2,然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4);

          向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。

          6步生產(chǎn)過程中,在熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

          7向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖,下列判斷正確的是

          A. ROH在溶液中的電離方程式為

          B. c點(diǎn)由電離出的濃度最小

          C. b點(diǎn)存在:

          D. 若升高溫度,a、d兩點(diǎn)pH增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列圖示關(guān)系中不正確的是( 。

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中正確的是( )

          A.圖Ⅰ所示電池中,負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+

          B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

          C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

          D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中被還原為Ag

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

          A.鈉和水反應(yīng)NaH2ONaOHH2

          B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):2HCO32-CO2H2O

          C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

          D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2

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