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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          .已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度積常數(shù)
          


          Ksp=7.4×10-11）取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解
          


          平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說(shuō)法不正確的是（   
）
          


              A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1
          


              B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L-1
          


              C．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1
          


          D．298K時(shí)，飽和Mg（OH）2的溶液與飽和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
          

          


          
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
Q
M
          

          
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
          

          
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3，+5
+2，+4
-3，+5
+2
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
          第三周期第ⅠA族
          第三周期第ⅠA族
          ．M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （2）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
          ．
          （3）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
          5.6×10-10
          5.6×10-10
          mol?L-1．
          （4）化學(xué)反應(yīng)3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時(shí)間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
           
              
          元素代號(hào)
                      		    
          W
                      		    
          R
                      		    
          X
                      		    
          Y
                      		    
          Z
                      		    
          Q
                      		    
          M
                      		 
           
              
          原子半徑/nm
                      		    
          0.037
                      		    
          0.186
                      		    
          0.074
                      		    
          0.075
                      		    
          0.077
                      		    
          0.110
                      		    
          0.160
                      		 
           
              
          主要化合價(jià)
                      		    
          +1
                      		    
          +1
                      		    
          -2
                      		    
          -3,+5
                      		    
          +2,+4
                      		    
          -3,+5
                      		    
          +2
                      		 
                 試回答下列問(wèn)題：
          （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為             。
           (2)  元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的， 寫出它的名稱        
          （3）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有     ；X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙，則乙的電子式為          。
          （4）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為    mol·L-1。
          （5）向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe 2+)的最大值。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
          


          
 
          
  
  
          元素代號(hào)
          
            		
  
  
          W
          
            		
  
  
          R
          
            		
  
  
          X
          
            		
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Q
          
            		
  
  
          M
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑/nm
          
            		
  
  
          0.037
          
            		
  
  
          0.186
          
            		
  
  
          0.074
          
            		
  
  
          0.075
          
            		
  
  
          0.077
          
            		
  
  
          0.110
          
            		
  
  
          0.160
          
            		
 
          
 
          
  
  
          主要化合價(jià)
          
            		
  
  
          +1
          
            		
  
  
          +1
          
            		
  
  
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          +2,+4
          
            		
  
  
          -3,+5
          
            		
  
  
          +2
          
            		
 
          

          


                 試回答下列問(wèn)題：
          


          （1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是        。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為             
。
          


           (2)  元素Z可形成多種同素異形體，其中有屬于原子晶體的， 寫出它的名稱        
          


          （3）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有     
；X可與w組成含18電子的共價(jià)化合物乙，則乙的電子式為          
。
          


          （4）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為    
mol·L-1。
          


          （5）向含4mol Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，逐漸加入鐵粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n（Fe ）變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe 2+)的最大值。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          


          （1）已知298K時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
          


          有沒(méi)有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無(wú)”），理由是________________________________。
          


          （2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
          


          ①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說(shuō)明原因：                           
          


          ②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
          


          則HnA為          
（填序號(hào)）.
          


           a.一元強(qiáng)酸       
b. 一元弱酸       c. 二元強(qiáng)酸        d. 二元弱酸
          


          （3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：
          


          


          ⅰ.從過(guò)程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        
溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
          


          ⅱ.過(guò)程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

          


          ⅲ.寫出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （08山東省威海市質(zhì)檢）（8分）I．（1）已知298K時(shí)2C（s）+O2（g）=2CO(g)   △H1=－221.01kJ?mol－1
                 
          C（s）+O2（g）=CO2(g)   △H2=－393.5kJ?mol－1  則298K時(shí)CO(g)在O2(g)燃燒生成CO2(g) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。
          （2）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。
                 該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：                                            ；
                 熔融鹽中CO32－的物質(zhì)的量在工作時(shí)          （填“增大”、“減少”、“不變”）。
                
           II．如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D
          為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。
             （1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源a端為      極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                   ；
             （2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是                         ；D裝置Cu極的電極反應(yīng)式為                         。
           
          

			
          

			
          
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