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          （16分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
          (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
          (2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)。
          A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的離子積KW＝c2(OH－)
          C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
          (3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
          ①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          ②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      。
          (4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3。甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）
          (1)酸（1分）　HA－只電離不水解（1分）
          (2)BD（2分）
          (3)①增大（2分）
          ②增大（2分）　H＋與A2－結合為HA－，使平衡右移，c(Ca2＋)增大（2分）
          (4)4（2分）   3.3（2分）  可行（2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
          (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
          (2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)．
          A．溶液pH＝7    B．水的離子積KW＝c2(OH－)   C．V＝10   D．c(K＋)＜c(Na＋)
          (3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關．
          ①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
          ②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      ．
          (4)測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年沈陽鐵路實驗中學高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
          (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
          (2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)．
          A．溶液pH＝7B．水的離子積KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
          (3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關．
          ①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
          ②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      ．
          (4)測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆沈陽鐵路實驗中學高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
          


          (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        
．
          


          (2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)．
          


          A．溶液pH＝7    B．水的離子積KW＝c2(OH－)   C．V＝10   
D．c(K＋)＜c(Na＋)
          


          (3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關．
          


          ①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
          


          ②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      
．
          


          (4)測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL
CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：遼寧省期中題
				題型：填空題
			
          

						
          已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H++HA-， HA-H++A2-，試回答下列問題：
          (1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
          (2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)。 
          A．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-) 
          B．水的離子積KW＝c2(OH-)
          C．V＝10 
          D．c(K+)＜c(Na+) 
          (3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2++A2-；ΔH＞0。
          ①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。 
          ②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2+)________，原因是_____________。
          (4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3。甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。 
          

			
          

			
          
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