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          【題目】室溫，將10mL濃度為的、兩種一元堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖，V是溶液體積(mL)，。已知：；。下列說法正確的是( )
          A.該溫度下，的數(shù)量級為
          B.當(dāng)時，水的電離程度：
          C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至，消耗鹽酸的體積：
          D.等濃度的和兩種鹽溶液中離子總濃度相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】
          A.該溫度下，，取lgV=1的點(diǎn)，==1×10-4.5mol/L，=1mol/L，=，即數(shù)量級為，A正確；
          B.當(dāng)時，比的pOH值大，OH－濃度小，堿對水的電離平衡起抑制作用，OH－濃度小，抑制作用小，水的電離程度大，故水的電離程度：，B正確；
          C.同濃度時，pOH:，即堿性強(qiáng)，用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至，由于堿性越強(qiáng)對應(yīng)的鹽的水解程度越小，堿性越弱對應(yīng)的鹽的水解程度越大，它們生成鹽水解后均能使溶液顯酸性，故消耗鹽酸的體積較大，C錯誤；
          D.等濃度的和兩種鹽溶液中，由于和水解程度不同，所以離子總濃度不相等，D錯誤。
          答案選AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）SO2和SO3是硫的兩種氧化物，等溫等壓下，等質(zhì)量的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為________，氧原子個數(shù)比為________,等溫等壓下氣體體積比_____________。
          （2）100mL的某氣體的質(zhì)量為0.143g,該氣體的相對分子質(zhì)量：______________,
          （3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________L(用含NA的式子表示)。
          （4）配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為__________mL。
          （5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量________，Na+的物質(zhì)的量濃度______________。
          （6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3中氫原子的數(shù)目為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
          B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O  Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
          C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+
          D. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是
          A.Mg變?yōu)?/span>MgO時化合價升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑
          B.KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原
          C.凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類
          D.在反應(yīng)2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氧原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)
          ①該氧原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
          ②m g該氧原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol
          ③該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
          ④a g該氧原子所含的電子數(shù)為8 mol
          A. ①③B. ②④C. ①②D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高分子化合物G()是一種重要的合成聚酯纖維，其合成路線如下：
          已知：
          ①++R2OH
          ②+R3OH +R2OH
          (1)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，①的反應(yīng)類型為______________，E中官能團(tuán)名稱為______________，⑤的反應(yīng)方程式為______________。
          (2)寫出符合下列條件E的同分異構(gòu)體______________(填結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。
          ①含有苯環(huán)，遇溶液不變色
          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          ③核磁共振氫光譜圖峰面積之比為1：3：6：6
          (3)判斷化合物E中有無手性碳原子，若有，用“*”標(biāo)出_________。
          (4)寫出以1，3-丙二醇和甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選)___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.Cu與AgNO3溶液反應(yīng)： Cu + Ag+Ag + Cu2+
          B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： CH3COOH + OHCH3COO + H2O
          C.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)： CO32 + 2H+CO2↑ + H2O
          D.氫氧化鐵膠體的制備：Fe2+ + 3H2O  Fe（OH）3↓ + 3H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：
          回答下列問題：
          （1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_________。
          （2）金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。
          （3）C60屬于_________晶體，石墨屬于________晶體。
          （4）石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm，其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在_________共價鍵，還有_________鍵。
          （5）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(用含π分?jǐn)?shù)形式表示，不要求寫成百分?jǐn)?shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：
          已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：
          (1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學(xué)式)_________。
          (2)堿解反應(yīng)中， 同時得到氣體和沉淀反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          (3)一般地說 K＞105 時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了�？粱磻�(yīng)中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否進(jìn)行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
          (4)碳化反應(yīng)后的溶液得到Li2CO3的具體實(shí)驗(yàn)操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。
          (5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式為__________。
          (6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：
          工作時電極 C 應(yīng)連接電源的______極，陽極的電極反應(yīng)式為__________ 。該方法設(shè)計(jì)的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。
          

			
          

			
          
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