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          完成下反應的化學方程式或離子方程式(8分)
          （1）鋁與氧化鐵在高溫下反應（鋁熱反應）
                    ______________________________________；
          （2）醫(yī)學上,用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過多,寫出反應的離子方程式
          ____________________________________________________________
          （3）工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應制得粗硅(Si)
          ____________________________________________________________
          （4）裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞,原因用化學方程式表示為_________________________________________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（2）Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O
          （3）SiO2＋2CSi＋2CO↑（4）SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+H2O
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

          （1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
          AD
          AD

          A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
          B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
          C．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用
          D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
          （2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應的△S
          ＞
          ＞
          0、△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”、“=”）
          （3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
          ①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
          BCD
          BCD
          ．
          A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
          B．若為絕熱容器，當容器內混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
          C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉化率均相等
          D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
          ②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
          ③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
          -（a+b）
          -（a+b）
          kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
          （4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
          2CH3OH+O2
          催化劑
          △
          2HCHO+2H2O
          2CH3OH+O2
          催化劑
          △
          2HCHO+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：南昌二中2008屆高三第一次考試化學試卷
				題型：058
			
          

						
          

          近年來全世界經歷了多種傳染性疾病(如非典、瘋牛病、高致病性禽流感等)的襲擾，因此，經常性地對環(huán)境進行消毒，是預防各種傳染性疾病的有效措施．某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設計了A、B兩套裝置(B裝置中電極材料均為石墨)．并查閱到下列資料：在加熱的情況下鹵素單質和堿液發(fā)生如下反應：
          

          3X2＋6OH－5X－＋＋3H2O
          

          

          請完成下列問題：
          

          (1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程________．
          

          (2)若去掉裝置A中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達到預期目的________(填“能”或“不能”)．
          

          (3)裝置A中盛冰水的燒杯的作用是________________．
          

          (4)利用裝置B制備消毒液時有關反應的化學方程式為________．
          

          (5)裝置B中a端應接電源的________極，理由是_________________________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          感光高分子是制作大規(guī)模集成電路不可缺少的材料，感光高分子在曝光時會發(fā)生二聚反應，生成不溶性的交聯(lián)高分子硬化膜，未感光部分可用溶劑或其他藥品洗去。常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它感光后形成二聚交聯(lián)高分子，結構簡式如下圖所示： 
          據(jù)此請完成下列問題：
          (1)聚肉桂酸乙烯酯可水解為兩種分子，一種不含苯環(huán)的名稱為________；另一種含苯環(huán)的名稱為肉桂酸，其結構簡式為____________，分子式為____________。
          (2)聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚屬________反應(填反應類型)。
          (3)乙炔與肉桂酸在催化劑的作用下發(fā)生某種反應可獲得聚肉桂酸乙烯酯的單體，寫出該反應的化學方程?式(有機物用結構簡式表示)：_______________________________；該反應屬于________反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年云南省高三第二次畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測（理綜）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器,分析下列實驗（固定裝置及尾氣處理過程均略去）并回答：
          


          (1)如圖所示，通入C12—段時間后，觀察A、B、C三個棉球的變化，并補充完成下表所示的實驗報告。
          


          


          
 
          
  
  
          實驗內容
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象[來源:Zxxk.Com]
          
            		
  
  
          解釋或結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          棉
          
  
          球
          
            		
  
  
          棉球上滴加試劑
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          KBr溶液
          
            		
  
  
          棉球變?yōu)開__________色
          
            		
  
  
          化學方程式：__________
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          _____溶液
          
            		
  
  
          棉球變?yōu)樽攸S色
          
            		
  
  
          離子方程式：__________
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          淀粉溶液
          
            		
  
  
          ①棉球變?yōu)樗{色；
          
  
          ②待試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有_____ 色固體產生
          
            		
  
  
          ②的原因：__________
          
            		
 
          

          


          (2)實驗室里，氯氣通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取，該反應的化學方程
          


          式為______________________________,此外還可以用高錳酸鉀、氯酸鉀等氧化劑與濃鹽酸在常溫下反應制取。某化學課外活動小組用如圖所示的裝置制取氯氣并模擬鹽酸工業(yè)合成氯化氫（金屬網(wǎng)用以防止氣體在燃燒過程中發(fā)生爆炸）。
          


          


          實驗過程如下：
          


          步驟一：先通入氫氣，驗純后點燃；
          


          步驟二：待氫氣穩(wěn)定燃燒后，擠壓軟塑瓶，將濃鹽酸加入錐形瓶中，氫氣持續(xù)安靜燃燒。
          


          請回答：
          


          ①步驟二完成后，火焰的顏色由淡藍色變?yōu)開_________色，燃燒管的上方可觀察到_____現(xiàn)象；
          


          ②先通氫氣并點燃，再通氯氣的原因是_______________
          


          ③采用外管通氫氣、內管通氯氣的目的是____________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年浙江省湖州市高考化學二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

          （1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有______
          A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
          B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
          C．整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用
          D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
          （2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
          （3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
          ①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是______．
          A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
          B．若為絕熱容器，當容器內混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
          C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉化率均相等
          D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
          ②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
          ③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
          （4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______
          

			
          

			
          
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