【題目】下列敘述中正確的是
A. 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
B. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存
C. 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對反應(yīng)A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①
C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。
（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制取乙烯，并用來驗證乙烯化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，其中B中盛放的是溴水，C中盛放的是酸性KMnO4溶液。
（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，
（2）B瓶中的現(xiàn)象是__________________，C瓶中的現(xiàn)象是__________________，這兩種現(xiàn)象可以證明乙烯是_____________。（填“飽和烴”或“不飽和烴”）
（3）寫出B瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：
(1)設(shè)計實驗檢驗FeSO4溶液的變質(zhì)程度
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
步驟1 | 取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液 | ________ | FeSO4溶液部分變質(zhì) |
步驟2 | _____ | _________ | |
① 將上述方案補充完整
② 若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是__________。(寫離子反應(yīng)方程式)
(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3
①填寫下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______
②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。
(3)FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。 | 紫色褪去 |
由上述實驗?zāi)芊竦贸?/span>“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請說明理由_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一種新型的起爆藥。
（1）Ni2+核外電子排布式為___。
（2）ClO4-空間構(gòu)型是___；與ClO4-互為等電子體的一種分子為___(填化學(xué)式)。
（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為___；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___。
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、髙氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應(yīng)裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__。
(2)儀器D的名稱是___。
(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。
①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為___(填溶液的名稱)。
②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是__。
A.98%濃硫酸+Cu B.70%H2SO4+Na2SO3 C.濃HNO3+Na2SO3
(4)上述裝置的正確連接順序為__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重復(fù)使用)__。
(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是__；C裝置的作用是__。
(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，會產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2N2O4，n（NO2）隨時間變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。根據(jù)表中可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下將2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+18O2 (g) 
2SO3(g) ，達到化學(xué)平衡后，下列說法不正確的是
A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中B.容器中所含氧原子總數(shù)為6 NA
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NAD.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3濃度保持不變
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