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          如右圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為(    )
            
            
          A.AB                B.A5B4                C.AB2             D.A2B5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          據(jù)題意，中心A原子與周圍4個(gè)A原子相連形成4個(gè)A—A鍵，而每?jī)蓚�(gè)A原子共用一個(gè)鍵，故A原子與A—A鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2，又因?yàn)锽原子與A—A鍵的個(gè)數(shù)相等，所以B∶A為2∶1。上面分析的是每個(gè)A原子占有多少個(gè)鍵，反過來，分析每個(gè)鍵占有多少個(gè)A原子也同樣可以。當(dāng)然，聯(lián)想到這道題的晶體與SiO2晶體類型相同，就更容易理解了。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?閘北區(qū)二模）某同學(xué)在研究前l(fā)8號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．
          （1）圖中a-e五種元素，金屬性最強(qiáng)的元素是
          O
          O
          （填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是
          F
          F
          ．（填元素符號(hào)）
          （2）寫出a元素的原子核外電子排布式
          1s22s22p4
          1s22s22p4
          ，該原子最外層有
          2
          2
          種能量不同的電子．
          （3）根據(jù)圖判斷下列說法中錯(cuò)誤的是
          AD
          AD

          A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
          B．虛線相連的元素處于同一族
          C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
          D．單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：c＞d＞e
          （4）下表為部分非金屬．元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：
          

          


          
共價(jià)鍵
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
          

          
鍵長(zhǎng)（pm）
92
127
141
98
135
101
321
          

          
鍵能（kJ/mol）
568
432
368
464
364
391
142
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）?2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（　�。�
          
                
          A、達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB、a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同C、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如右圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為

          1. A.
            AB
          2. B.
            A5B4
          3. C.
            AB2
          4. D.
            A2B5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如右圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為
              
          A．AB　　   B．AB4　　　 C．AB2  　　  D．A2B5
              
                           
          

			
          

			
          
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