Question

（2011?海南）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)

4.5×10^-4

（列式計算）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向

右

移動；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向

右

移動．

Answer 1

分析：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；結(jié)合平衡計算平衡狀態(tài)微粒的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計算得到；
（3）加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行；
（4）氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大會增大，平衡向氣體體積減小的方法進(jìn)行．

解答：解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯氣，近似氯氣難度為0.09mol/L；依據(jù)平衡三段式列式計算得到平衡濃度：
          Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
起始濃度：0.09    0    0     0
轉(zhuǎn)化濃度：0.03   0.03  0.03  0.03
平衡濃度：0.06   0.03  0.03  0.03
K=

c(H+)c(Cl-)c(HClO)

c(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4
故答案為：4.5×10^-4；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和平衡狀態(tài)下的氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，故答案為：右；
（4）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡都向正反應(yīng)方向移動，氯氣的溶解量會增加，故答案為：增大；右．

點評：本題考查了氯氣性質(zhì)，化學(xué)平衡的影響因素影響，平衡計算應(yīng)用，Cl₂溶于水的離子反應(yīng)方程式；平衡常數(shù)的計算；濃度對反應(yīng)平衡的移動影響；壓強(qiáng)對平衡移動的影響判斷是解題關(guān)鍵．