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          反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，AlCl3+4NaOH==3NaCl+NaAlO2+2H2O。化學(xué)方程式中的NaAlO2稱為偏鋁酸鈉，在溶液中電離成Na+和AlO2－。拉曼光譜表明溶液中不存在AlO2－離子，實(shí)際存在[Al(OH)4]－離子。0.2 mol /L Na[Al(OH)4]溶液200mL與0.2mol/L H2SO4溶液250mL混合，完全反應(yīng)后，溶液中Al3＋與SO42－離子的物質(zhì)的量之比約為 
            
             A．2∶5                 B．1∶2              C．4∶5              D．2∶3 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ、書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O

          （2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O

          （3）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O

          （4）鋁與燒堿溶液反應(yīng)：
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
          2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

          （5）銅與濃硫酸的反應(yīng)：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2SO2↑+2H2O

          Ⅱ、書寫以下反應(yīng)的離子方程式
          （1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
          SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓
          SO42-+Ba2++2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓

          （2）氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

          （3）二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O

          （4）金屬鈉投入水中反應(yīng)的離子方程式：
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

          （5）向氯化鐵溶液加入足量鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比較，水的作用相同的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
          （1）鈉和水反應(yīng)：
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

          （2）鋁和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)：
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

          （3）稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：
          2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
          2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

          （4）Fe2O3與稀鹽酸：
          Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O
          Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O

          （5）氫氧化鋇溶液中滴入稀硫酸溶液：
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
          Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

          （6）按要求寫出有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出②中的氧化劑和還原劑．
          ①化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)

          ②有金屬單質(zhì)Cu生成的置換反應(yīng)
          氧化劑：
          CuSO4
          CuSO4
          還原劑：
          Fe
          Fe
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          書寫化學(xué)方程式：
          （1）向水玻璃溶液中通入CO2：
          Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
          Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

          （2）鋁熱反應(yīng)：
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

          （3）鋁與苛性鈉溶液反應(yīng)
          2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
          2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

          （4）向AlCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)白色沉淀
          AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
          AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

          （5）藍(lán)色硫酸銅晶體受熱時轉(zhuǎn)化為白色的硫酸銅粉末
          CuSO4?5H2O
            △  
          .
           
          CuSO4+5H2O
          CuSO4?5H2O
            △  
          .
           
          CuSO4+5H2O
          ．
          

			
          

			
          
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