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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是
          A．Fe溶于稀鹽酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
          B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
          C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
          D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：Fe溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O，故B錯(cuò)誤；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故C錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)：2A（氣）+B（固）2C（氣）△H＞0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線的是（ ） 
          X
          Y
          A
          減小壓強(qiáng)
          A的轉(zhuǎn)化率
          B
          升高溫度
          混合氣體平均分子量
          C
          升高溫度
          A的濃度
          D
          增加壓強(qiáng)
          B的轉(zhuǎn)化率

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法正確的是
          A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全
          B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
          C．當(dāng)蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
          D．當(dāng)制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題．
          （1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ． 

          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次） ．
          A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
          C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
          E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
          （3）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于 ．
          （4）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是
          A.①②③④
          B.②③
          C.①②④
          D.②③④
          （5）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為g．
          （6）Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
          則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好．
          （7）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
          A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
          B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
          C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
          D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
          E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余．
          （1）用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          （2）比較H+和Zn2+氧化性強(qiáng)弱
          （3）消耗鹽酸的體積至少為多少升？
          （4）生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？
          （6）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去甲烷中混有的乙烯
          A. 酸性高錳酸鉀溶液B. 溴水C. 溴的四氯化碳溶液D. 氫氧化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧．請(qǐng)回答：
          （1）該化合物分子中含有個(gè)氧原子，為什么？
          （2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是 ．
          （3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是 ．
          （4）該化合物分子中最多含個(gè)  官能團(tuán)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ． 達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
          A.0.40mol
          B.0.20mol
          C.小于0.20mol
          D.大于0.20mol，小于0.40mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ． 達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
          A.0.40mol
          B.0.20mol
          C.小于0.20mol
          D.大于0.20mol，小于0.40mol
          

			
          

			
          
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