Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數(shù)比1﹕1或

2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示            ， E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為                      。

(2)人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
鍵能/kJ·mol－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：             

   a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)

②F單質(zhì)晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構(gòu)型為_____________，

③已知加熱下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

 

F(s) + D₂（g）  ^加熱    FD₂（s）

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算F單質(zhì)晶體發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為：              。

Answer 1

 (1)氫鍵     Na^＋［］^2－Na^＋

(2)①acb   ②正四面體  ③+990.7kJ/mol  (每空2分)