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          【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正確的是
          A. 組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行
          B. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學能轉(zhuǎn)化為熱能和電能
          C. 放電時LiV3O8電極反應為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8
          D. 充電時Cl移向LiV3O8電極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、Li是活潑的金屬，因此組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行，A正確；B、整個過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學能轉(zhuǎn)化為電能以及化學能和熱能之間的轉(zhuǎn)化，B正確；C、放電時正極發(fā)生得電子的還原反應，即正極反應式為xLi++LiV3O8+xe-＝Li1+xV3O8，C錯誤；D、放電時Cl移向負極，移向鋰電極，因此充電時Cl移向LiV3O8電極，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
          （2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
          （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
          C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是（選填字母）________。
          ②若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為____________________；
          ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          （1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
          （2）與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。
          （3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。
          （4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質(zhì)量相同，兩種氣體體積比為___ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是
          A. CO．H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
          B. 達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%
          C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應
          D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是(　　)
          A. 10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
          B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子
          C. 標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
          D. 一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物質(zhì)的量不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國家在努力增加低合金高強度鋼和合金鋼產(chǎn)量的同時，也非常注意改進碳素鋼質(zhì)量，擴大品種和使用范圍。
          Ⅰ低碳鋼含碳量低于0.3%，碳在鋼中主要以Fe3C形式存在，則低碳鋼中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)應該低于______。
          Ⅱ某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應，進行了以下探究實驗。
          (1)稱取一定質(zhì)量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中，加熱使碳素鋼完全溶解，得到溶液M并收集到混合氣體W。
          ①甲同學認為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，可選用______選填序號
          A.氯水 硫氰化鉀溶液 濃氨水鐵氰化鉀溶液酸性KMnO4溶液
          ②乙同學取336mL(標準狀況氣體W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體W中SO2體積分數(shù)為______。
          (2)根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體中除SO2外，還可能含有X和Y兩種氣體，在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設(shè)計了下列探究實驗裝置
          ①反應過程中在通入W氣體的同時，還要通入N2，其作用是______。
          ②裝置B中試劑的作用是______，裝置D中盛裝的試劑是______，裝置G的作用是______。
          ③如果氣體W中含有X，預計實驗現(xiàn)象應是______。
          ④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學方程式表示。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
          已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；
          離子
          Al3+
          Fe3+
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開始沉淀的pH
          4.1
          2.2
          10.6
          8.1
          9.1
          沉淀完全的pH
          4.7
          3.2
          13.1
          10.1
          11.1
          ③焙燒過程中主要反應為MnCO3+2NH4C1MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
          （1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。
          （2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉ィ缓蠹尤薔H4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>
          （3）”碳化結(jié)品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。
          （4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學式）。
          （5）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
          ①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為______。
          ②試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：
          （1）求標準狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少______ L？
          （2）若將反應后的溶液加水稀釋至500mL，求反應后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗目的、裝置、現(xiàn)象及對應發(fā)生反應的方程式均正確的是
          選項
          目的
          裝置
          現(xiàn)象
          方程式
          A
          驗證SO2性質(zhì)
          A中出現(xiàn)渾濁；
          B中顏色變淺
          A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O
          B：5SO2+2H2O+2MnO4—
          =5SO42—+2Mn2＋+4H＋
          B
          鑒別Br2(g)與NO2(g)
          通NO2所得溶液無色；通Br2所得溶液呈黃色
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－
          C
          檢驗Fe3＋
          滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀
          2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓
          D
          探究濃度對反應速率的影響
          注射器中收集到氣體，測定收集一定體積氣體所需時間
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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