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        1. 對于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)的化學反應(反應放熱),下列敘述一定正確的是(  )

          A.反應過程中的能量關系可用上圖表示

          B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

          C.若將該反應設計成原電池,鋅為負極

          D.若將其設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L

           

          【答案】

          AC

          【解析】由于該反應是一個放熱反應,依據(jù)能量守恒原理可知:反應物能量之和高于生成物能量之和,A中圖象與此相符,A說法正確;反應物、生成物各有兩種,無法確定B是否正確;因反應中鋅作還原劑,故C的說法正確;D中因未指明溫度、壓強等條件,故氣體體積不確定。

           

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源:2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學期期中聯(lián)考理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH <0 的化學反應下列敘述不正確的是(   )

          A.反應過程中能量關系可用下圖表示

          B.ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關

          C.若將該反應設計成原電池則鋅為負極

          D.若將其設計為原電池,當有32.5g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2L

           

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          科目:高中化學 來源:2015屆江蘇無錫一中高二上學期期中考試化學試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題

          對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=?的化學反應,下列敘述不正確的是

          A.反應過程中能量關系如上圖表示,則該反應為放熱反應

          B.若將其設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L

          C.化學反應的焓變與反應方程式的計量系數(shù)有關

          D.若將該反應設計成原電池,鋅為負極

           

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          科目:高中化學 來源:2011-2012年福建省福州市高二上學期第一次月考化學試卷 題型:選擇題

          對于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH <0 的化學反應下列敘述不正確的是(     )

          A.反應過程中能量關系可用右圖表示

          B.若將該反應設計成原電池鋅為負極

          C.ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)無關

          D.若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時,

          正極放出氣體一 定為11.2L

           

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          科目:高中化學 來源:2013屆遼寧省高一下學期第一次月考化學試卷 題型:選擇題

          對于Zn(s)+H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)+H2(g)的化學反應(反應放熱),下列敘述一定正確的是

          A.若將該反應設計成原電池,鋅為負極,發(fā)生還原反應

          B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

          C.若將其設計為原電池,當有32.5 g鋅溶解時,正極放出氣體一定為11.2 L

          D.反應過程中的能量關系可用右圖表示

           

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