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          對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應(反應放熱)，下列敘述一定正確的是(　　)
          


          


          A．反應過程中的能量關系可用上圖表示
          


          B．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
          


          C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
          


          D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AC
          


          【解析】由于該反應是一個放熱反應，依據(jù)能量守恒原理可知：反應物能量之和高于生成物能量之和，A中圖象與此相符，A說法正確；反應物、生成物各有兩種，無法確定B是否正確；因反應中鋅作還原劑，故C的說法正確；D中因未指明溫度、壓強等條件，故氣體體積不確定。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學期期中聯(lián)考理科化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)
ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(  
)
          


          A．反應過程中能量關系可用下圖表示
          


          


          B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關
          


          C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極 
          


          D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆江蘇無錫一中高二上學期期中考試化學試卷（選修）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學反應，下列敘述不正確的是
          


          


          A．反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
          


          B．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
          


          C．化學反應的焓變與反應方程式的計量系數(shù)有關
          


          D．若將該反應設計成原電池，鋅為負極
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012年福建省福州市高二上學期第一次月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          對于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(     )
          


          A．反應過程中能量關系可用右圖表示
          


          


          B．若將該反應設計成原電池鋅為負極
          


          C．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)無關 
          


          D．若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，
          


          正極放出氣體一 定為11.2L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆遼寧省高一下學期第一次月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          對于Zn(s)＋H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應(反應放熱)，下列敘述一定正確的是
          


          


          A．若將該反應設計成原電池，鋅為負極，發(fā)生還原反應
          


          B．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
          


          C．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
          


          D．反應過程中的能量關系可用右圖表示
          


           
          

			
          

			
          
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