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          【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v表示反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
          A. A、B、C是氣體，D不是氣體
          B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體
          C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體
          D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】由圖可知t1時增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，而且逆反應(yīng)速率增大程度更大，說明該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都存在氣體，而且氣體化學計量數(shù)之和增大。A．氣體物質(zhì)化學計量數(shù)之和減小，故A錯誤；B. 氣體物質(zhì)化學計量數(shù)之和減小，故B錯誤；C．氣體化學計量數(shù)之和增大，故C正確；D. 反應(yīng)物中不存在氣體，故D錯誤。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的主要成分不屬于鹽類的是（ ）
          A.硅石B.重晶石C.石灰石D.石膏
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是( )
          A.乙酸乙酯在堿性條件下的水解
          B.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解
          C.軟脂酸甘油酯在堿性條件下的水解
          D.油酸甘油酯在酸性條件下的水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：
          X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
          選項
          改變條件
          新平衡與原平衡比較
          A
          升高溫度
          X的轉(zhuǎn)化率變小
          B
          增大壓強
          X的濃度變小
          C
          充入一定量Y
          Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D
          使用適當催化劑
          X的體積分數(shù)變小
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是（ ）
          A.氨氣：N2+3H22NH3
          B.硅：SiO2+2CSi+2CO↑
          C.乙烯：2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
          D.漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： 
          ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
          ②CH3OH（g）+  O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
          下列說法正確的是（ ）
          A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
          B.
          反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
          C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
          D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+  O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          n(N2O4)
          0.40
          a
          0. 20
          c
          d
          e
          n(NO2)
          0.00
          0.24
          b
          0.52
          0.60
          0.60
          （1）計算20～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ___________mol  L-1·s-1
          （2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____________(請注明單位)。
          （3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變)。
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_________(填字母代號)
          A.增大N2O4起始濃度
          B.向混合氣體中通入NO2
          C.使用高效催化劑
          D.升高溫度
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）
          A.小于0.23mol
          B.等于0.23mol
          C.0.23mol～0.46mol之間
          D.等于0.46mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是
          A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
          B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
          C. 元素的原子半徑呈周期性變化
          D. 元素化合價呈周期性變化
          

			
          

			
          
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