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          【題目】A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列 ①、② 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：① 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解；② 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）
          A. A＞B＞CB. B＞C＞AC. C＞A＞BD. B＞A＞C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電池中B做負(fù)極，A做正極，金屬性B>A；
          ②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性A>C，則A、B、C的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>B＞A＞C，
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于物理變化的是(　　)
          A. 糧食釀酒B. 酒精揮發(fā)C. 牛奶變酸D. 石油裂解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）
          A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B. Fe2+＋2e－＝Fe
          C. 2H+＋2e－＝H2↑D. Fe3+＋e－＝Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不需要用到二氧化硅的是
          A．光導(dǎo)纖維 B．計(jì)算機(jī)芯片  C．石英鐘表   D普通玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：
           
          已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．
          ②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0
          ③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時(shí)的pH值分別為1.9和7．
          (I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________；
          (II)步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)
          (III)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________；
          (Ⅵ)步驟（4）中反應(yīng)的離子方程式為_____________________.對(duì)濾液C中氯離子的測(cè)定可中和后采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
          (Ⅴ)PbO2與MnO2性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)的離子方程式______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組，通過下圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。
          ⑴提出假設(shè)：
          假設(shè)一：加熱時(shí)，稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。
          假設(shè)二：加熱時(shí)，濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。
          ⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
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          將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱
          試管B中溶液無明顯變化
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          將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱
          試管B中溶液褪色
          實(shí)驗(yàn)前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。
          ⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號(hào)）。
          A.強(qiáng)氧化性 B.脫水性 C.吸水性
          ⑷問題與計(jì)論：
          ①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號(hào)）；
          A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液
          ②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，將質(zhì)量5.0g可移動(dòng)Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于 Na2 CO3和NaH CO3下列說法不正確的是（ ）
          A．可以用加熱的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3
          B．分別向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaH CO3
          C．可以用Ca( OH)2 溶液區(qū)分Na2 CO3和NaH CO3溶液
          D．Na2 CO3比NaH CO3易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（ ）
          A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：
          反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
          反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H
          （1）
          化學(xué)鍵
          H—O
          O===O
          N≡N
          N—H
          鍵能kJ·molˉ1
          463
          496
          942
          391
          △H=_______________ 。
          （2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是______________。
          A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
          B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C．當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          （3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：
          ①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_____________(填“ I ”或“ II”）。
          ②520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。
          ③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________
          A．使用催化劑Pt/Ru
          B．使用催化劑Cu/TiO2
          C．增大NH3和O2的初始投料比
          D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
          E．降低反應(yīng)溫度
          （4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，
          ①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
          ②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此時(shí)溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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