Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液中，粒子總數(shù)是0.03N_A
2. B.
   1mol Fe³⁺完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為N_A
3. C.
   常溫常壓下，32g O^2-中所含電子的數(shù)目為20N_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的N₂，C₂H₄混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定

Answer 1

C
分析：A．根據(jù)Na₂SO₄溶液中的組成和硫酸鈉在水中的電離來(lái)分析解答；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵微粒的集合體；
C．1個(gè)O^2-中所含電子的數(shù)目為10個(gè)，1molO^2-中所含電子的數(shù)目為10N_A；
D．N₂、C₂H₄的摩爾質(zhì)量都是28 g/mol．
解答：A．Na₂SO₄溶液中有水和Na₂SO₄，Na₂SO₄屬于鹽類化合物，在水中電離成鈉離子和硫酸根離子，100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液中鈉離子和硫酸根離子總數(shù)是0.03N_A，但粒子含水分子，所以粒子總數(shù)遠(yuǎn)大于0.03N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵假體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于N_A個(gè)；故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，32g O^2-中的物質(zhì)的量為n===2mol，1molO^2-中所含電子的數(shù)目為10N_A，2molO^2-中所含電子的數(shù)目為20N_A，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，N₂、C₂H₄的摩爾質(zhì)量都是28 g/mol，所以該混合氣體的質(zhì)量為28克，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意Na₂SO₄溶液中的組成、膠體的微粒、O^2-中所含電子的數(shù)目、N₂和C₂H₄的摩爾質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．