【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.濾渣中X為Fe2O3
B.“反應(yīng)”步驟中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大
C.濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3
D.NaAlO2溶液呈堿性的原因：AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
【答案】B
【解析】
由工藝流程分析，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，Fe2O3不溶解，SiO2轉(zhuǎn)化為硅鋁酸鈉，Al2O3溶解發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2NaOH===NaAlO2+H2O，過(guò)濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3的濾渣和NaAlO2的溶液，再向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾，將濾渣進(jìn)行灼燒得到Al2O3，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析。
A．根據(jù)上述分析可知，過(guò)濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3的濾渣，故濾渣中X為Fe2O3，A選項(xiàng)正確；
B．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+NaHCO3+H2O===Na2CO3+Al(OH)3↓，溶液堿性減弱，pH減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由B選項(xiàng)分析可知，濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3，C選項(xiàng)正確；
D．因?yàn)?/span>AlO2-為弱酸酸根，在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-，因此NaAlO2溶液呈堿性，D選項(xiàng)正確；
答案選B。
閱讀快車(chē)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B. AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚(yú)類(lèi)長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>
（1）過(guò)氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取裝置制備過(guò)氧化鈣晶體。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；
Ⅱ.__________________________________。
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈的操作為：______。
（2）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應(yīng)（I－被氧化I2）。
步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應(yīng)的終點(diǎn)。
步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.分液漏斗中盛裝的是濃硫酸
B.B的目的是為了除去氯氣中的水分
C.E的目的是為了處理過(guò)量的氯氣，E中盛裝的是Ca(OH)2溶液
D.D廣口瓶除了可以用于收集氣體外，還可以用做安全瓶
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2CrO4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：
①寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式____。
②向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，試管中溶液呈___色。
③向已加入NaOH溶液的②溶液中再加入過(guò)量稀H2SO4，則溶液呈___色。
④向原溶液中逐漸加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡____（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”），溶液顏色將___。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）
pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
①升高溫度時(shí)，平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，平衡時(shí)B、C的濃度之比
將____。（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。
②減小壓強(qiáng)時(shí)平衡向___反應(yīng)方向移動(dòng)， A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___，且m＋n__p（填“＞”或“＜”）。
③若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率____，A的轉(zhuǎn)化率____。
④若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____。
⑤恒溫恒容時(shí)，通入氦氣，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列生活常見(jiàn)用品中，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述不正確的是（ ）
選項(xiàng) | 生活用品 | 名稱(chēng) | 主要成分 | 性質(zhì) |
A |
| PP塑料制作的奶瓶 | 聚丙烯 | 能夠使酸性高錳酸鉀褪色 |
B |
| 肥皂 | 高級(jí)脂肪酸鈉 | 肥皂的水溶液呈堿性 |
C |
| 蜂蜜 | 葡萄糖、果糖和蔗糖 | 蔗糖在稀硫酸的作用下可水解生成葡萄糖和果糖 |
D |
| 阿膠 | 驢的皮去毛后熬制而成的膠塊 | 在合適的酶的作用下能夠發(fā)生水解反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖
，具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。
（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的方程式___；
（2）Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；
（3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；
（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=______；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；
（6）向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。
以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金，廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：
Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似
Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
(1)濾渣B的主要成分為______（填化學(xué)式）；
(2)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點(diǎn)是______（任寫(xiě)一條）；
(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。
(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號(hào)），為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______；
(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為72g，則Be的產(chǎn)率是______。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
