【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應均為黃色，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化．
（1）這五種物質(zhì)中，A: ___________、 C: ___________．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為______________________________．
（3）寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式
A→D：___________________________．
C→D：___________________________．
C→E：___________________________．
【答案】 Na Na2O2 CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓ 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】A在氧氣中燃燒生成C，A在空氣中短期接觸生成B，A與水反應生成D，且A、B、C都能和水反應生成D，B、C都是氧化物，都和水反應生成D，D只能為堿A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色說明含有鈉元素，故A為Na，C為Na2O2，D為NaOH，E是Na2CO3，Na在空氣中短期接觸生成B，B為Na2O，Na2O與CO2反應生成Na2CO3，與水反應生成NaOH。
(1)由以上分析可知A為Na，C為Na2O2，故答案為：Na；Na2O2；
(2)E是Na2CO3，將CO2通入E的飽和溶液中，生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，故答案為：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓；
(3)A→D的反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C→D為過氧化鈉和水的反應，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C→E為過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業(yè)暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物由C、H、0三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為74,所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為 0.43,且該有機物能與NaOH溶液反應。則該有機物的結(jié)構(gòu)（不包括立體異構(gòu))共有（ ）
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素，非金屬元素A的最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，B的成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等。單質(zhì)B在單質(zhì)C中充分燃燒生成BC2。 D+與C2-具有相同的電子數(shù)。A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水會得到一種強酸。
（1）B在元素周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)E的化學方程式:_____。
（2）B、C、D組成的一種鹽中，B的質(zhì)量分數(shù)為17. 91%,D的質(zhì)量分數(shù)為34. 3 3%。該鹽的化學式為________，其陰離子中B原子的雜化方式為__________。
（3）由這些元素組成的某些物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu) |
a | A、D兩元素組成的離子化合物 |
b | 由C、D兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物 |
c | 化學組成為BCE2 |
a的電子式為_________；b的化學式為________；c的空間構(gòu)型為___________。
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【題目】下列是物質(zhì)的量概念及其相關(guān)計算的內(nèi)容，完成相關(guān)填空：
（1）標準狀況下，① 4 g氫氣、②33.6 L甲烷、③6.02×1023個水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)_______，含原子數(shù)最多的是_________，質(zhì)量最大的是___________，體積最小的是___________。
（2）在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________。
（3）19 g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相對原子質(zhì)量是________。
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【題目】某同學應用如圖所示裝置研究氣體的性質(zhì)．現(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣，請回答：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣____________（寫化學方程式）,該實驗研究的主要目的是 。濃硫酸的作用是 。
（2）B、C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是
B中 ；
C中 ．
（3）氯水里面含有較多成分，氯水呈黃綠色，起作用的是 ，將紫色石蕊溶液滴入氯水中，氯水顯紅色，過一會兒，紅色消失，起作用的成分是 。
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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。已知一種合成阿魏酸的反應可表為：
對以上反應說法正確的是
A. 可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH 、NaHCO3溶液反應
C. 通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應
D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，能消2molNaOH溶液且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種
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【題目】下列有關(guān)活化分子的說法正確的是( )
A. 增大反應物濃度可以提高活化分子百分數(shù)
B. 增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數(shù)
C. 使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量
D. 升高溫度能提高活化分子百分數(shù)
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應熱ΔH為（ ）
A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol
C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol
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【題目】150℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動）中加入4LN2和H2的混合氣體， 在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計），反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。
（1）反應前混合氣體中V(N2)：V(H2)= _______, 反應達到平衡后V(NH3)= _______L，該反應中N2轉(zhuǎn)化率為______。
（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段對間后反應再次達到平衡，恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了 6.44kJ的熱量；
①充入NH3時，混合氣體的密度將_________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將_______(填“增大”、“減小”或“不變”）;反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將_____5(填“ >”、“ <”或“=”）。
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應重新到達了平衡 _______；
A.容器不再與外界發(fā)生熱交換
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.當K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2時
D.當容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應的熱化學方程式: __________。
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