【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出），A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為A_________，C_________；
（2）F的濃溶液與A反應過程中，F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_____；
A．C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：____________；
（4）若反應F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為___________。
【答案】Fe Fe2(SO4)3 C SO2+H2O2═H2SO4 8g
【解析】
由A
B→C，則A為變價金屬，則A為Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C可推知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2，據(jù)此分析解答。
(1)由上述分析可知，A為Fe，C為Fe2(SO4)3，故答案為：Fe；Fe2(SO4)3；
(2)F的濃溶液與A反應過程中，濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，A選項中濃硫酸只體現(xiàn)強氧化性，B選項中硫酸體現(xiàn)弱氧化性，C選項中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性，D選項中硫酸體現(xiàn)酸性，故答案為：C；
(3)E+H2O2→F的化學方程式為：SO2+H2O2═H2SO4，故答案為：SO2+H2O2═H2SO4；
(4)F+D→E為2H2SO4(濃)+S═3SO2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，其物質(zhì)的量為1mol，消耗的硫的物質(zhì)的量為
=0.25mol，其質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g，故答案為：8g。
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【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，如物質(zhì)
有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是( )
①與甲酸發(fā)生酯化反應 ②與NaOH溶液反應 ③與銀氨溶液作用�、茉诖呋瘎┐嬖谙屡c氫氣作用
A. ①③B. ②④
C. ①④D. ②③
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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細胞。適當?shù)匮a充碘元素可預防甲狀腺腫大，但攝入過多也會導致甲狀腺腫大，因此補充人體所需的元素時也要適可而止。試回答下列問題：
(1)Fe也是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2+的核外電子排布式：________。
(2)與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是________。
(3)氯化鋁的熔點是194℃，氧化鋁的熔點是2054℃，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì)，這是因為________________________________________。
(4)F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________，BeF2分子的立體構(gòu)型是________，H2O分子的立體構(gòu)型是________。
(5)I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有________個I2分子，設該晶胞的晶胞參數(shù)為acm，則I2的密度是________________g·cm-3。
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【題目】恒溫恒容時，能表示反應 2X(g)＋2Y(s)
Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Z 的物質(zhì)的量之比為 2︰1
②Z 的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成 2nmol Z，同時生成 nmol X
⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變
⑥氣體密度不再變化
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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【題目】分離出合成氣中的H2，用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。
（2）正極反應的電極反應方程式為___。
（3）當電池工作時，在KOH溶液中陰離子向___移動（填正極或負極）。
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【題目】某羧酸酯的分子式為C8H14O6,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應放出22.4L（標準狀況）H2，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該醇是乙二醇B. 該羧酸有3種同分異構(gòu)體
C. 該羧酸含有的官能團是羥基和羧基D. 該羧酸的分子式是C3H6O3
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【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)�！叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能
B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O
C.Na+ 在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動
D.“全氫電池”的總反應： 2H2 + O2 =2H2O
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【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___。
a.反應速率v(NH3)=v(N2)
b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵
②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點對應的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。
(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：
①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率為___。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。
②根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）NH3的電子式______。
（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣分子數(shù)目為______。
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