【題目】某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導率數(shù)據(jù)如下：
下列分析不正確的是
A. CaCO3固體中不存在白由移動的離子
B. 與②對比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-
C. ⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13
D. 將①中固體加入④中，發(fā)生反應：
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應為
下列說法正確的是（ ）
A. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
B. H+從甲池移向乙池
C. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ
D. 乙池溶液屮發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+
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【題目】某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。
實驗步驟 | 有關(guān)問題 |
(1)計算所需Na2CO3的質(zhì)量 | 需要Na2CO3的質(zhì)量為_________g。 |
(2)稱量Na2CO3固體 | 稱量過程中主要用到的儀器是_____ |
(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中 | 為加快溶解速率，可采取的措施是___ |
(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中 | 為防止溶液濺出，應采取的措施是____________________________________________________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 | 在進行此操作時應注意的問題是______ |
(6)你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L－1，請說明理由。________
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【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
（1）已知：①CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：_____________________________________。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示：
①反應的化學方程式為：____________________________________________________。
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)。
（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示： [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)]：
①上述反應的逆反應方向是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，，則該反應的Kp=______________，提高
，則Kp_____________(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、
=3～5，采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________。
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【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結(jié)合i、ii反應速率解釋原因：________________。
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【題目】下列有關(guān)溶液的說法正確的是
A. 向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中
不變
B. 將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中
減小
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【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，在容積為1 L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是
A. H2轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c
B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3
C. a點狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移動
D. c點狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的體積分數(shù)增大
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【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A. 配制銀氨溶液：向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后，邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。
B. 配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C. 制備乙酸乙酯：用右圖所示的實驗裝置
D. 鑒別甲苯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中
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【題目】已知：
若A為單質(zhì)氣體，D為金屬單質(zhì)，且以上反應均為氧化還原反應，則B是：___________D是：_____(化學式)
若D為NaOH，且以上反應均為非氧化還原反應，且A、B、C都含有同一種金屬元素的化合物，則A是：______，(化學式) B與D反應的化學方程式：______________
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