Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

B、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂CO₃

Answer 1

分析：A、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水；
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不是三價(jià)鐵離子；
C、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等；
D、碳酸不穩(wěn)定，應(yīng)該寫成二氧化碳與水．

解答：解：A、氧化鎂與鹽酸的離子方程式為：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，故A正確；
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=2Fe2⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、銅與硝酸銀反應(yīng)的離子方程為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C錯(cuò)誤；
D、稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意應(yīng)用電荷守恒、電子守恒進(jìn)行判斷，本題難度不大．