Question

下列敘述不正確的是（　�。�

A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

B．鐵船船體上鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．某同學(xué)用右圖所示裝置完成反應(yīng)：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑

Answer 1

分析：A、電解池工作時(shí)，陽極上溶液中陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
B、鋅、鐵和海水能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極．
C、鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
D、構(gòu)成原電池的條件之一是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A、工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中氯離子的放電能力大于氫氧根離子的放電能力，所以陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故正確．
B、鋅、鐵和海水能構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，鐵作正極，負(fù)極上失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，從而鋅保護(hù)了鐵被腐蝕，故正確．
C、鋼鐵的吸氧腐蝕時(shí)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故正確．
D、該裝置中銀不能和鹽酸自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解D選項(xiàng)的關(guān)鍵．