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          【題目】近年來(lái)流行喝蘋(píng)果醋。蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的其有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸（α羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)如下所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
          A．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
          B．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
          C．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)
          D．1 mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2 mol Na2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、蘋(píng)果醋是含有醇羥基和羧基的有機(jī)物，在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B、蘋(píng)果醋中羥基相連的碳原子上含有氫原子，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；C、蘋(píng)果醋中羥基的臨位碳原子上含有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D、1mol蘋(píng)果酸中含有2mol羧基，可以和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)量的關(guān)系是：2-COOH～CO32-，1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)消耗1molNa2CO3，故D錯(cuò)誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 熔融時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
          B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵
          C. CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
          D. 金剛石和足球烯是同素異形體，熔化只克服共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（ ）
          A.玻璃
          B.水泥
          C.光導(dǎo)纖維
          D.陶瓷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)
          A．該電池能夠在高溫下工作
          B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
          C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
          D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去CO2中混有的少量SO2氣體，不可選用的試劑是（ ）
          A.KMnO4溶液
          B.NaClO溶液
          C.飽和NaHCO3溶液
          D.飽和Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中，正確的是
          A. 過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2 B. 實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4與鹽酸反應(yīng)制取Cl2
          C. Cl2在H2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol強(qiáng)酸和1mol弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是
          A. 甲為C2H5OH、X為O2 B. 甲為H2S、X為O2
          C. 甲為HNO3、X為Fe D. 甲為AlCl 3溶液、X為NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。
          ⑴利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
          已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3。
          ①該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
          ②該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。
          ③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是__________（填字母）。
          A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
          B．升高溫度
          C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3
          D．增大容器體積
          ⑵室溫下，Li /FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。
          ①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是___________________。
          ②溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：__________________；第二次放電：________________。
          ⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽(yáng)極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊�，�?xiě)出陽(yáng)極方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－
          B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－
          C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH
          D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋
          

			
          

			
          
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