已知25℃時(shí).Ka(HF)＝3.6×10-4.Ksp(CaF2)＝1.46×10-10.現(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液.則下列說(shuō)法中.正確的是A．25℃時(shí).0.lmol·L-1溶液中pH＝lB．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D．該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10^-4，Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10。現(xiàn)向1L0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是

A．25℃時(shí)，0.lmol·L^-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaC1₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

試題分析： A、Ka(HF)＝3.6×10^-4，知其為弱酸，不可能完全電離，錯(cuò)誤；B、Ksp(CaF₂)與濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、混合后溶液中Ca²⁺濃度為0.1mol·L^-1，F(xiàn)^-濃度為

=0.6×10^-2，濃度商為0.6×10^-3> Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10，會(huì)與沉淀出現(xiàn)，錯(cuò)誤。D、正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．在t ℃時(shí)，AgBr的K_sp為4.9×10^-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br^-(aq)

AgBr(s)＋Cl^-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。下列說(shuō)法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na₂S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)

難溶電解質(zhì)	CaCO₃	CaSO₄
K_sp(mol²·L^－2)	3×10^－9	9×10^－6

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca²^＋]＝________ mol·L^－1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時(shí)的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 ( )

A．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba²^＋)增大

B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^－¹鹽酸、③0.1 mol·L^－¹氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^－¹硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S²^－=Ag₂S↓＋2Cl^－

D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)₂懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體后，c(Mg²⁺)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測(cè)Cu(OH)₂也具有同樣的性質(zhì)，并對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結(jié)論。
①寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學(xué)向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對(duì)后，決定對(duì)Cu(OH)₂與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl^—無(wú)關(guān)。
②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH₄⁺的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過(guò)離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)中，NH₄⁺起著至關(guān)重要的作用，且________________對(duì)反應(yīng)的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中NH₄⁺的作用：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把固體Ca(OH)₂放入蒸餾水中達(dá)到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)