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          （本題9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。
          ①當V＜10mL時，反應的離子方程式為                              。
          ②當V＝10mL時，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為             。
          ③當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝2c(C2O42)＋c(HC2O4)；
          當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(H2C2O4)；則a     b(填“＜”，“＝”或“＞”)。
          ④當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①H2C2O4＋OH＝HC2O4＋H2O　(1分)
          ②c(HC2O4) ＞c(H+)＞c(C2O42)＞c(H2C2O4)　 (2分)
          ③a＞b　(2分)
          ④變小(2分)；
          因為溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O HC2O4－＋OH，當增大c(OH)時，平衡向逆方向移動，n(C2O42－)的值變大，而n(K+)的值不變，故n(K+) / n(C2O42－)的值變小。(2分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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